1 вариант 1. Расположите перечисленные элементы в порядке: 1) увеличения неметаллических свойств – AI, CI, S. 2) увеличения металлических свойств – Rb, K, Na. 3) уменьшения неметаллических свойств - O, B, Ne. 4) уменьшения металлических свойств - Cs, Li, K. Дать пояснения. 2 вариант 1. Расположите перечисленные элементы в порядке: 1) увеличения неметаллических свойств – N, B, F. 2) увеличения металлических свойств – Mg, Be, Ba. 3) уменьшения неметаллических свойств – Cu, Br, As. 4) уменьшения металлических свойств - Se, O, Po. Дать пояснения.

Электронная формула фосфора в основном состоянии представлена на фото. Из энергетической диаграммы видно, что в этом состоянии в нём три неспаренных электрона. И фосфор проявлять валентность (III).

Электронная формула фосфора в возбужденном состоянии так же представлена на фото. Т.к. на третьем энергетическом слое помимо s и p подуровней есть ещё и d подуровень, в возбужденном состоянии пара электронов s подуровня распаривается и один электрон переходит на d подуровень. И на энергетической диаграмме наблюдаем пять неспаренных электронов это говорит о том, что фосфор проявлять валентность (V).

1. Ca 4s2 Кальций
2. В основном состоянии хлор имеет 5 свободных 3d-орбиталей
3. Фтор и хлор находятся в 7 главной подгруппе и имеют 7 электронов на последнем слое.
Фтор более электроотрицательный. У него нет d-подуровня, следовательно, степень окисления его 0 и -1, т.к. электронам некуда распариваться.
Электроны хлора могут перепрыгивать на свободные 3d-орбитали. Максимальная степень окисления хлора +7.
4. Кислород - элемент 6 главной подгруппы.
Максимальная валентность 2: O=O, H-O-H, минимальная 1 Na-O-O-Na