Определите среду образовавшигося раствора, если к расвору массой 630 г (hno3) с w=0.02 добавили m=600г раствора naoh с w=0.02

N(naoh)=600*0.2/40=3 моль n(hno3)=630*0.02/63=0.2 моль naoh+hno3=nano3+h2o 1 моль 1 моль naoh- в избытке, среда щелочная ph> 7

1. пишем реакцию взаимодействия натрия с водой  . 2. считаем количество вещества натрия, чтобы узнать сколько гидроксида у нас получится  моль. а это 4 грамма гидроксида. 3. пишем вторую реакцию  . 4. считаем массу раствора кислоты  грамм. 5. считаем массу кислоты  грамма. 6. так как у нас гидроксид в недостаче, то расчеты ведем по нему. по уравнению количество гидроксида такое же как и количество нитрата натрия, а значит масса нитрата натрия 8,5 грамм. суммарная масса раствора будет 102,2 (первый раствор) + 118 (второй раствор) = 220,2 грамма. 7. считаем массовую долю  . ответ: 3,86%

1. а) р-ция присоединения, экзотермическая (идет с выдел. теплоты)     б) р-ция замещения, окислительно-восстановительная 2. mgco3+2hno3=mg(no3)2+co2+h2o     полное ионное:   mgco3+2h(+)+= mg(2+)++h2o+co2        сокращенное ионное:   mgco3+2h(+)=mg(2+)+h2o+co2       3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3↓     полное ионное:   fe3(+)+3cl(−)+3na(+)+3oh(−)=fe(oh)3+3na(+)+3cl(−)       краткое:   fe3+ + 3oh− = fe(oh)33.  znso4  - формула  сульфата цинка       он  имеет кислую среду, а лакмус в кислой среде краснеет