Рассчитайте массу 20%-ного раствора серной кислоты, который необходимо взять для растворения в нем 8, 4 г железа. (ответ: 73, 5 г)

Hf 2hf від 250 с до кімн. температури 2 2 0   , h cl 2hcl h 2  2  , h br 2hbr 2  2  , h i 2hi 2  2  . h s h2s 150 200 c 2 0   . 3 500 c, p, fe 3h2 n2 2nh 0   , 2h2  o2  2h2o.   h2  o2 2oh ,   oh  h2  h2o  h ,    h  o2  oh  o ,    o  h2  oh  h . cuo h cu h2o 250 c 2 0     2 4 200 c ag2so4 h2 2ag h so 0     2na h 2nah 300 c 2 0   2 500 700 c ca h2 cah 0   2h2o2 = 2h2o + o2 (вище 150 ℃ або компонентів, каталізатори naoh, mno2, pt, cu). h2o2 ∙ 2h2o (т) = h2o2 + 2h2o (вище -50 ℃) h2o2 (розб.) + h2o ↔ ho2 - + h3o + ; pkk = 11,62. h2o2 (розб.) + naoh (розб.) = naho2 + h2o h2o2 (конц.) + ba(oh)2 = bao2↓ + 2 h2o

Zn+pb(no3)2=zn(no3)2+pb 1)определим массу в-ва нитрата свинца mв(pb(no3)2)=200*6,62/100=13,24г 2)найдем количество в-ва pb(no3)2 n(pb(no3)2)=13,24/331=0.04моль 3)найдем количество вещества цинка n(zn)=60/65=0.9моль n(zn): n(pb(no3)2)=1: 1-по уравнению n(zn): n(pb(no3)2)=0.92: 0.04-по уравнению расчет ведем по нитрату свинца, т.к. цинк в избытке найдем массу растворившегося цинка и свинца , который получился после реакции: m(zn)=0.04*652.6г m(pb)=0.04*207=8.28г найдем массу пластинки после реакции: m(zn)=60-2.6+8.28=65.68г ответ: 65.68г