Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующее превращение: Al -> AlCl3 -> Al(OH)3 -> NaAlO2 -> Al2(SO4)3 -> Al(OH)3

2al+3cl2=2alcl3

alcl3+3naoh=3nacl+al(oh)3-белый осадок

al(oh)3+naoh={t°}naalo2+2h2o

2naalo2+4h2so4=na2so4+al2(so4)3+4h2o

al2(so4)3+6naoh=3na2so4+2al(oh)3-белый осадок

Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия гиббса системы равна 0 т.е.  δrg⁰ = 0 т.к.  δrg⁰ =  δrh⁰ - tδrs° δrh⁰ - tδrs° = 0 δrh⁰ - известно - 128,05 кдж*моль⁻¹ δrs° рассчитаем по закону гесса: δrs° = s⁰(ch₃oh) - [s⁰(co) + 2s⁰(h₂)] из справочника:   s⁰(ch₃oh) = 0,127 кдж*моль⁻¹к⁻¹ s⁰(co) = 0,198 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ s⁰(h₂) = 0,131 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ подставляем в закон гесса:   δrs° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кдж*моль⁻¹*к⁻¹ 0 = -128,05 - t(-0,333) 128,05 = 0,333t t = 385,53к

Масса образовавшегося йода 50,8 г.

Объяснение:

Через раствор, содержащий 60 г иодида натрия, пропустили хлор объемом 15,6 л (н.у.). Определите массу образовавшегося йода.

Дано:

m(NaI) = 60 г;

V(Cl₂) = 15,6 л.
Найти: m(I₂).

Решение.

Более сильные галогены вытесняют более слабые из солей. Хлор вытесняет йод из солей.

1) Запишем уравнения реакции между иодидом натрия и хлором, в результате которой образуется йод и хлорид натрия.

2NaI + Cl₂ → I₂ + 2NaCl

2) Найдем количество вещества иодида натрия, взятого для реакции.

M(NaCl) = 23 + 127 =150 г/моль.

 (моль)

4) Найдем количество вещества хлора.

По закону Авогадро 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

 (моль).

5) Определим количество выделившегося йода.

По уравнению реакции:

n(NaI) : n(Cl₂) = 2 : 1

У нас даны вещества в отношении

n(NaI) : n(Cl₂) = 0,4 : 0,7 = 2 : 3,5.

Иодид натрия в недостатке, по нему решаем задачу.

По уравнению реакции мольное отношение иодида натрия и йода:

n(NaI) : n(I₂)  = 2 : 1 = 0,4 : 0,2.

В результате реакции выделится 0,2 моль йода.

6) Найдем массу выделившегося йода.

M(I₂) = 127 · 2 = 254 г/моль.

m(I₂) = n · M = 0,2 моль · 254 г/моль = 50,8 г.

Масса образовавшегося йода 50,8 г.

#SPJ1