Известняк 500 грамм содержащий 10% примесей прокалили с оксидом кремния . определить обьем углекислогг газа который обращуется

14 л                                                                       28л

h2c--ch-ch--ch-ch2-ch3+2h2=h3c-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3           ответ: 28л

1                                                                                    2

  4,6 г         х г         у г

  46 г         36 г       80 г

1. сначала определим сколько же воды ушло на полное взаимодействие натрия:

  для полного взаимодействия 46 г натрия уйдет 36 г воды,а

  для   --   //   --                         4,6 г, откуда

  х=4,6*36/46=3,6 г

  2. теперь найдем массу гидроксида:

  при взаимодействии 46 г натрия образуется 80 г гидроксида,а

  при   --   //   --             4,6 , откуда

у=80*4,6/46=8 г

  3. определяем массу раствора,сложив массы не прореагировавшей воды и массы гидроксида:

  m(раствора)=m(h2o)+m(naoh)=(150-3,6)+8=154,4 г

4. отнеся массу гидроксида к массе всего раствора,получим:

w(naoh)=m(naoh)/m(раствора)=8/154,4=0,05 или 5%