Осуществить цепочку превращений.zn=zncl2=zn(oh)2=xbox=znso4

Zn + 2hcl = zncl₂ + h₂ zncl₂ + 2koh = zn(oh)₂ + 2kcl zn(oh)₂ = zno + h₂o zno + h₂so₄ = znso₄ + h₂o

уравнение реакции:

масса раствора азотной кислоты:

m(р-ра hno3) = 120*1.2 = 144 г.

согласно справочным данным, раствор азотной кислоты плотности 1.2 г/см^3 имеет концентрацию (массовую долю) азотной кислоты w = 33%. рассчитаем массу чистой азотной кислоты, пошедшей на реакцию:

m(hno3) = 144*0.33 = 47.52 г.

количество вещества азотной кислоты:

n(hno3) = 47.52 / 63 = 0.75 моль.

количество вещества никеля:

n(ni) = 3/8 * 0.75 = 0.28 моль.

масса чистого никеля:

m(ni) = 0.28 * 59 = 16.52 г.

масса 98% никеля:

m(98% ni) = 16.52 / 0.98 = 16.86 г.

1). модель атома хлора при дуг:

₊₁₇ci)₂)₈)₇

2). модель атома, через электронную формулу   (электронная

конфигурация):  

₊₁₇ci 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3). электронно-графическая модель атома:

                    d                     - - - - -      

                    p       ⇵   ⇵   ↑

3уровень   s   ⇵

                  p               ⇅   ⇅   ⇅

2уровень s   ⇅

1уровень   s   ⇅

        ₊₁₇ci  

у хлора в нормальном состоянии 1 неспаренный электрон, валентность его равна 1. у хлора есть свободная d-орбиталь и в возбужденном состоянии электроны с p-орбитали переходят на d-орбиталь. поэтому хлор может иметь еще валентность 3,4,5,7.

известны оксиды хлора и их гидроксиды кислоты:

ci₂o   cl₂o + h₂o = 2hclo хлорноватистая кислота

cio₂     clo2 + h₂o = hclo₂ + hclo₃ хлорноватистая и хлорная кислоты

ci₂o₆  

ci₂o₇   cl₂o₇ + h₂o = 2hclo₄ хлорная кислота