Запиште уравнение следущих реакций, расставьте коэффиценты (можно и без коэффицентов): 1) при взаимодействии оксида серы 4 с водой образуется сернистая кислота. 2) при взаимодействии синильной кислоты с цинком образуется цианид цинка и выделяется водород. 3) при разложении угольной кислоты образуется углекислый газ и вода. 4) при взаимодействии гидроксида натрия с бромоводородной кислотой образуется бромид натрия и выделяется кислота. 5) при взаимодействии лития с водой образуется гидроксид лития и выделяется водород. 6) при взаимодействии оксида фосфора и оксида кальция образуется фосфат кальция. 7) при взаимодействии натрия с сульфатом кальция образуется сульфат натрия и кальций. 8) при взаимодействии лвух молей перманганата калия с хлоридом калия и серной кислотой образуется пять молей хлора, скльфат марганца, сульфат калия и вода.

1) so2 + h20 = н2so3;

2) 2 hcn + zn = zn(cn)2 + h2♤;

3) h2co3 = co2♤ + h2o;

4) naoh + hbr = nabr + h2o;

5) 2 li + 2 h2o = 2 lioh+h2♤;

6) p2o5 + 3 cao = ca3(po4)2;

7) 2 na + caso4 = na2so4 + ca;

8) 2 kmno4 + 10 kcl + 8 h2so4 = 2 mnso4 + 6 k2so4 + 5 cl2 + 8 h2o.

♤ - выделяется газ

1. 3  это кремний.₊₁₄  si - 3-й период, главная подгруппа iv группа;   2.3. внимание! текст вопроса №2  нарушен. его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления!   восстановленный текст  вопроса:   строение внешнего энергетического уровня 3s²  3p³  соответствует атому:   1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора ответ: 3. электронная конфигурация фосфора ₊₁₅p 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 3. 3. серав одном периоде чем правее элемент (не считая инертных газов), тем слабее его металлические свойства и тем сильнее его неметаллические свойства.4.  4. эо₃ элемент э с зарядом ядра +16 - это сера  ₊₁₆s. высший оксид серы - so₃  5.  2. кислотный элемент с номером 7 - это азот  ₊₇n. высший оксид азота - n₂o₅. это кислотный оксид. с  водой он образует азотную кислоту: n₂o₅ + h₂o = 2 hno₃ 6.  1. бария основные свойства усиливаются в группе с ростом                       атомного номера (другими словами, чем ниже элемент в группе,               тем сильнее его основные свойства ). самый большой атомный               номер у бария - 56. 7.  1. cuo + h2 = cu + h2o только в этой реакции медь от степени окисления +2 восстанавливается до степени окисления 0 (до металлической меди)  8.4. внимание! текст вопроса №8 нарушен. его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления!   восстановленный текст  вопроса:   сокращенное ионное уравнение  реакции ba²⁺  + so₄²⁻ =  baso4↓  соответствует взаимодействию: 1. бария и раствора серной кислоты;   2. оксида бария и соляной кислоты;   3. оксида бария и раствора серной  кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной  кислоты.ответ: 4. вариант 1 не подходит, поскольку это не реакция ионного обмена, а окислительно-восстановительная реакция. металлический барий ba окисляется до катионов бария ba²⁺  ионами водорода h⁺  из серной кислоты h₂so₄. в ходе этой реакции сульфат бария baso₄  будет образовываться: ba + h₂so₄ = baso₄↓ + h₂↑ , или в ионном виде: ba + 2 h⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓ + h₂↑ , но это уравнение не соответствует ионному уравнению из условия . вариант 2 не подходит, потому что среди реагентов нет сульфат-ионов.вариант 3 почти подходит - это обменная реакция, и сульфат бария будет в ходе нее образовываться: bao + h₂so₄ = baso₄↓ + h₂o  или в ионном виде: bao + 2 h⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓ + h₂o  однако как и в первом варианте, это уравнение не соответствует данному в условии.    вариант  4 подходит: bacl₂ + h₂so₄ = baso₄↓ + 2 hcl в ионном видеba²⁺ + 2  cl⁻ + 2  h⁺ +  so₄²⁻ = baso₄↓ + 2 h⁺ + 2  cl⁻ или в краткой форме: ba²⁺   +  so₄²⁻ = baso₄↓  последнее уравнение совпадает с данным в условии/  9.  1. hcl гидроксид кальция, как и все основания, реагирует    с кислотами и кислотными . из списка вариантов hcl - единственная кислота, а кислотных оксидов в нем вовсе нет. 10.  4. углерод  только углерод подходит под схему превращений: э → эо₂  → н₂эо₃ варианты алюминия и магния отвергаются на стадии получение оксида: для их оксидов al₂o₃ и mgo формула эо₂ не подходит. азот образует оксид  no₂, но азотная  кислота  hno₃ не соответствует формуле h₂эо₃ часть б..11.  элемент №3 - литий  ₊₃ liэлемент №9 - фтор  ₊₉ fзначит, речь идет о реакции растворов гидроксида  лития lioh и фтороводорода hf: lioh + hf = lif + h₂o lioh - гидроксид лития hf - фтороводород (его водный раствор - фтороводородная или плавиковая кислота) lif - фторид лития h₂o - вода это реакция обмена. в данном случае ее еще называют  реакцией  нейтрализации (нейтрализации кислоты щелочью)12. bao → ba(oh)2 → baco3 → bacl2, составьте  уравнения реакций в  молекулярном виде.  для  превращения no3 запишите полное  и сокращенное ионные уравнения.1) bao + h₂o = ba(oh)₂ 2)  ba(oh)₂ + co₂ = baco₃↓  + h₂o 3) baco₃↓ + h₂so₄ = baso₄↓ + h₂o + co₂↑ полное ионное уравнение: baco₃↓ + 2 h⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓ + h₂o + co₂↑ сокращать нечего, так что это одновременно и краткое ионное уравнение.13.  по уравнению  реакции  2mg + o2 = 2mgo  рассчитайте объем кислорода(н. необходимого для полного  сгорания 1,2 г магнияm(mg) = 24,3 г/моль по уравнению на 2 моль (2*24,3 г) магния нужно 22,4 л кислорода: соответственно, на 1,2 г магния нужно х л кислорода.   2 mg     +     o₂     =   2 mgo  2*24,3 г     22,4 л 1,2 г             х л х = 1,2 г*22,4 л /(2*24,3 г) = 0,55 л. ответ: 0,55 л o₂

Скандий  —  элемент  побочной подгруппы третьей группы, четвёртого периода  периодической системы элементов  д. и. менделеева, с  атомным номером  21. обозначается символом  sc  (лат.  scandium).  простое вещество  скандий  (cas-номер: 7440-20-2) — лёгкий  металл  серебристого  цвета  с характерным жёлтым отливом. существует в двух кристаллических модификациях: α-sc с  гексагональной решёткой типа магния, β-sc с  кубической объёмноцентрированной решёткой, температура перехода α↔β  1336  °c.