Свойства ортофосфорной кислоты(общие для кислот)

Внешний вид: бесцветн. моноклинные кристаллы брутто-формула (система хилла): h3o4 p формула в виде текста: h3po4 молекулярная масса (в а.е.м.): 98 температура плавления (в °c): 42,35 температура разложения (в °c): 213 продукты термического разложения:   пирофосфорная кислота, вода.   растворимость (в г/100 г или характеристика): вода: 548 (20°c) диэтиловый эфир: 525 (20°c) этанол: растворим  вкус, запах, гигроскопичность: гигроскопичен плотность: 1,87 (20°c, г/см3) показатель диссоциации: pka   (1) = 2,12 (25 c, вода) pka   (2) = 7,2 (25 c, вода) pka   (3) = 11,9 (25 c, вода) h0   (1) = -5,2 (25 c, )

Дано: ω(оксида алюминия)=75%, или 0,75, m(природного боксита)=16 т.

Найти: m(алюминия)—?

Решение.

1. Рассчитаем массу примесей оксида алюминия в образце природного боксита:

m(оксида алюминия)=ω(оксида алюминия)•m (природного боксита)=0,75 •16 т=12 т.

2. Рассчитаем массовую долю алюминия в оксиде алюминия Al2O3:

Mr(Al2O3)= 2•Ar(Al)+3•Ar(O)=2•27+3•16=102

ω(Al)=2•Ar(Al)/Mr(Al2O3)=2•27:102=0,529

3. Рассчитаем массу примесей алюминия в образце оксида алюминия:

m(алюминия)=ω(алюминия)•m(оксида алюминия)=0,529 •12 т=6,35 т.

ответ: 6,35 г.

        7,3 г                                            х г

        2hcl                      +                ca(oh)2            =        cacl2        +        2h2o

n = 2 моль                                  n = 1 моль

mr = 36,5 г/моль                mr = 74 г/моль

m = 73 г                                          m = 74 г

7,3 г hcl        -      х г са(он)2

73 г hcl        -      74 г са(он)2

m(ca(oh)2) = 7,3 * 74 / 73 = 7,4 г