Из перечисленных формул веществ: с6н6; с6н14; с6н12; с6н10 выберите молекулярную формулу бензола и запишите его структурную формулу.

молекулярная формула бензола действительно c6h6,но структурная(или графическая)совсем не такая.по этому вопросу было в знаний о бензоле был ряд споров.все 6 атомом углерода(карбона) в бензоле замкнуты в кольцо,т.е. молекула имеет циклическое строение,но у каждого атома остается по одному свободному валентному электрону.вопрос,куда они деваются? и еще хюккель показал,что эти шесть пи-электронов располагаются в плоскости,перпендикулярной к плоскости молекулы,взаимно перекрываются и образуют замкнутое электронное облако,которое было названо бензольным ядром,характерное для гомологов бензола,т.е. ароматических углеводородов

Это сходство позволяет предположить, что жизнь зародилась в водах мирового океана. содержание солей в твердом состоянии на материках    говорит об ином облике земной поверхности в давние геологические эпохи , о существовании древних, ныне пересохших морей от которых осталась каменная соль, залегающая довольно близко к поверхности . соль    имела всегда для человека огромное значение и ценилась дорого. человек  всегда приправляет    свою пищу    солью и без этого обходиться не может. цель работы  – выяснить , какое значение имеет соль    для жизни человека, какое влияние она оказывает на     процессы протекающие в организме. работы являются: 1.        познакомиться с природными запасами соли. 2.        рассмотреть строение вещества хлорида натрия. 3.        значение соли для процессов, протекающих в живом организме. 4.        применение соли в быту, медицине, и различных отраслях    народного хозяйства.   ответы на эти вопросы достаточно полно освещены в научно-популярной : е.д.терлицкий «металлы, которые всегда с тобой», а.и.леенсон «занимательная », в.а.критсман «книга для чтения по неорганической », журнал « в школе» легко! ведь

Сте́пень окисле́ния  (окислительное число, формальный заряд)  — условная величина для записи  процессов окисления,  восстановления  и  окислительно-восстановительных реакций. она указывает на состояние окисления отдельного  атомамолекулы  и представляет собой лишь удобный метод учёта  переноса электронов: она не является истинным  зарядом  атома в молекуле (см.  #условность). представления о степени окисления элементов положены в основу и используются приклассификации веществ, описании их свойств, составлении  формулсоединений  и их международных названий (номенклатуры). но особенно широко оно применяется при изучении окислительно-восстановительных реакций. понятие  степень окисления  часто используют в  неорганической   вместо понятиявалентность. легко!