Уравняйте реакции 1)k+ci2-kci 2)fe+ci2-feci3 3)mg+o2-mgo

2k+ci2=2kci 2fe+3ci2=2feci3 2mg+o2=2mgo

электролиты-это веществ арастворы которых проводят электрический ток

слабыми электролитами являются:

почти все органические кислоты и вода; некоторые неорганические кислоты: hf, hclo, hclo2, hno2, hcn, h2s, hbro, h3po4,h2co3, h2sio3, h2so3  и др.; некоторые малорастворимые гидроксиды металлов: fe(oh)3, zn(oh)2  и др.; а также гидроксид аммония nh4oh. к сильным электролитам относятся многие неорганические  соли, некоторые неорганические  кислоты  и  основания  в водных растворах, а  также в растворителях, высокой диссоциирующей способностью (спирты,  амиды  и

1) степень окисления меняет cr: от +3 в соединении cr(no₃)₃ до +6 в соединении   na₂cro₂. также степень окисления меняет о: от -1 в соединении н₂о₂ до -2 в соединении н₂о.

2) и 3) тогда электронный с учетом всего вышеизложенного будет:

сr³⁺ - 3e = cr⁶⁺   | 2 |- окисление

2o⁻ + 2e = 2o²⁻   | 3 |   - восстановление

4) окончательно уравнение:

2cr(no₃)₃ + 3h₂o₂ + 10naoh → 2na₂cro₄ + 6nano₃ + 8h₂o

5) н₂о₂ - окислитель. молярная масса эквивалента равна:

м(экв) = м(н₂о₂) / 2 = (2*1 + 2*16)/2 = 17 г

cr(no₃)₃   - восстановитель.