Увас имеются два пакета с минеральными удобрениями: аммиачной селитрой и чилийской селитрой(нитрат натриякак определить, в каком пакете находится аммиачная селитра?

Аммиачная селитра nh₄no₃ что бы определить аммиачную селитру, растворяем ее в воде и добавим гидроксид натрия, который взаимодействует с нитратом аммония с образованием аммиака, воды и нитрата натрия.  запах аммиака говорит нам о наличии в этой пробе аммиачной селитры. nh₄no₃ + naoh = nh₃↑ + h₂o + nano₃при нагревании аммиачная селитра разлагается на оксид азота(i) и воду: nh₄no₃= n₂o + 2h₂o чилийская селитра - nano₃ с гидроксидом натрия не будет взаимодействовать. но в отличии от нитрата аммония  нитрат натрия при нагревании разлагается на нитрит натрия и    кислород.  поднесем тлеющую лучину и она ярко вспыхнет. 2nano₃ = 2nano₂ +o₂↑

знаходимо кількості речовин со2 і н2о n=m/m,    n=v/vm  n(h2o)=27/18=1,5 моль n(co2)=28/22,4=1,25 моль

схну + (х+у/4)о2=хсо2 + у/2н2о    знайдемо скільки виділиться на 1 моль речовини

на 0,25 моль речовини виділяється 1,25 моль со2    і  1,5 моль н2о

на 1 моль                                у       

х=5,  у=6, а н у воді 2 атоми значить у=12       с5н12

дано:

m(р-ра hno₃)=63г.

ω%(hno₃=10%

vm=22,4л./моль

v(

m(

1. определим массу азотной кислоты в 63г. 10% раствора:

m(hno₃) =ω%(hno₃)×m(р-раhno₃)÷100%

m(hno₃) =10%x 63г.÷100%=6,3г.

2. определим молярную массу азотной кислоты и ее  количество вещества в 6,3г.:

m(hno₃)=1+14+16x4=63г./моль

n(hno₃)=m(hno₃)÷m(hno₃)

n(hno₃)=6,3г.÷63г./моль=0,1моль

3. запишем уравнение реакции взаимодействия 10% азотной кислоты   с кальцием:

5сa +12hno₃(10%)=5ca(no₃)₂+ n₂  + 6h₂o

4. проанализируем уравнение реакции : по уравнению реакции из 12моль азотной кислоты образуется  5моль  нитрата кальция и 1моль азота. 

  по условию вступает в реакцию 0,1моль азотной кислоты, значит образуется :

n[ca(no₃)₂]=0,1мольх5моль÷12моль=0,04моль

n(n₂)=0,1мольх1моль÷12моль=0,008моль

6. определим объем азота количеством вещества 0,008моль:

v(n₂)=n(n₂)xvm

v(n₂)=0,008 х 22,4л./моль=3,57л.

7. определим молярную массу нитрата кальция и его массу количеством вещества 0,04моль:

m[ca(no₃)₂]=40+(14+16x3)x2=164г./моль

m[ca(no₃)₂]=n[ca(no₃)₂]xm[ca(no₃)₂]

m[ca(no₃)₂]=0,04мольх164г./моль=6,56г.

8. ответ: образуется 3,57л. азота и нитрата кальция 6,56г.