Какова молярная концентрация раствора если в 3 л содержится 6 моль растворенного вещества

С=n: v с=6  моль:   3 литра=2 моль/литр

в 1 моле любого вещества количество молекул равно числу авогадро

n(a) = 6,02*10^23 молекул.

что такое формульные единицы, я не понял, но формулы молекул напишу. решайте сами. напишу только про молекулы и атомы.

а) озон. o3. 2,50 моль. молекулярная масса m(o3) = 3*16 = 48.

молекул 2,50*6,02*10^23 = 1,505*10^24

атомов по 3 в каждой молекуле, всего 3*1,505*10^24 = 4,515*10^24

б) серна кислота. h2so4. 45,8 моль. m(h2so4) = 2*1+32+4*16 = 98

молекул 45,8*6,02*10^23 = 2,75716*10^25

атомов по 7 в каждой молекуле, всего 7*2,75716*10^25 = 1,930012*10^26

в) железо. fe. 0,550 моль. m(fe) = 56

молекул 0,550*6,02*10^23 = 3,311*10^23

атомов по 1 в каждой молекуле, всего 3,311*10^23

на самом деле молекула железа - это целый кристалл, и атомов в нем много, но в условно считается, что молекула одноатомная.

г) оксид алюминия. al2o3. 0,150 моль. m(al2o3) = 2*27+3*16 = 102.

молекул 0,150*6,02*10^23 = 9,03*10^22

атомов по 5 в каждой молекуле, всего 5*9,03*10^22 = 4,515*10^23

аммиак и его производные nh2x реагируют с и кетонами в две стадии. сначала образуются продукты нуклеофильного присоединения, которые затем вследствие неустойчивости отщепляют воду. поэтому данный процесс в целом классифицируют как реакцию присоединения-отщепления.   реакция с аминопроизводными (1808 байт) при взаимодействии с аммиаком образуются имины: реакция с аммиаком (861 байт) реакция альдегидов и кетонов с аммиаком может сопровождаться циклизацией продуктов присоединения. например, взаимодействие аммиака с формальдегидом, как показал а.м. бутлеров, приводит к образованию гексаметилентетрамина, известного как медицинский препарат уротропин:   уротропин (3586 байт) нитрование гексаметилентетрамина приводит к образованию сильного взрывчатого вещества "гексоген":