Металл самой высокой электропроводностью, это-

Cамый электропроводный металл - серебро

Zn + 2hcl = zncl₂ + h₂↑                (1) cuo + h₂ = cu↓  + h₂o                 (2) 1) определим массу  hcl, вступившую в реакцию m(р-ра  hcl) = 186,9 мл * 1,07 г/мл = 199,983 г m(hcl) = 199,983 г * 14,6 % : 100 % = 29,2 г 2) определим, какое из реагирующих веществ реакции (1) - в избытке м(zn) = 65 г/моль v(zn) = 3  г : 65 г/моль = 0,0462 моль m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль v(hcl) = 29,2 г : 36,5 г = 0,8 моль по уравнению реакции видим, что с 1 моль zn реагирует 2 моль  hcl,  соответственно, с  0,0462 моль  zn прореагирует v(hcl) = 0,0462 моль  * 2 моль : 1 моль = 0,0924 моль следовательно,  hcl - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по цинку 3) определим объём водорода, выделившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (2) v(h₂) = (3 г  * 22,4 л/моль * 1 моль) : (65 г/моль * 1 моль) = 1,03 л 4)  определим, какое из реагирующих веществ реакции (2) - в избытке м(cuo) = 64 + 16   = 80 г/моль v(cuo) = 4 г : 80 г/моль = 0,05 моль vм(h₂) = 22,4 л/моль v(h₂) = 1,03 л : 22,4 л/моль  = 0,046 моль cuo - в избытке, расчет ведем по н₂ 5) определи массу меди, выделившейся в ходе реакции (2) м(cu) = 64 г/моль m(cu) = (1,03 л * 64 г/моль * 1 моль) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 2,94 г

[h2]o = 3,0 моль/л  

[br2]о = 2,0 моль/л  

kc = 1  

h2(г) + br2(г) ↔ 2hbr(г)  

пусть в результате реакции произошло изменение молярной концентрации водорода х моль/л  

δ[h2] = x моль/л  

тогда по уравнению реакции изменение молярной концентрации брома и бромоводорода.  

δ[br2] = δ[h2] = x моль/л  

δ[hbr] = 2δ[h2] = 2x моль/л  

равновесные молярные концентрации  

[h2] = [h2]o – δ[h2] = (3,0 – х) моль/л  

[br2] = [br2]o – δ[br2] = (2,0 – х) моль/л  

[hbr] = δ[hbr] = 2x моль/л  

константа равновесия гомогенной реакции через равновесные молярные концентрации  

  равновесные молярные концентрации  

[h2] = 3,0 – 0,8 = 2,2 моль/л  

[br2] = 2,0 – 0,8 = 1,2 моль/л  

[hbr] = 2*0,8 = 1,6 моль/л