Найдите объём водорода, который полностью прореагирует с кислородом количеством 1, 5 моль

Al₂(so₄)₃+3na₂s=3na₂so₄+ al₂s₃(осадок) 1. находим количество вещества в 6,84г.сульфата алюминия масса 1моль al₂(so₄)₃=27х2+(32+16х4)х3=342г. 1мольal₂(so₄)₃ это 3424г. хмольal₂(so₄)₃ это  6,84г.  х=6,84г.×1моль÷342г.=0,02моль 2. рассуждаем: по уравнению реакции из 1 моль сульфата алюминия образуется 1 моль сульфида алюминия, значит из 0,02 моль сульфата алюминия образуется 0,02моль сульфида алюминия. 3. определяем массу 0,02 моль сульфида алюминия масса 1 моль сульфида алюминия al₂s₃=27х2+32х3=150г.               1 моль  al₂s₃  это  150г.           0,02 моль  al₂s₃  это    хг.     х=0,02мольх150г.÷1моль=3г. 4. ответ: при взаимодействии 6,84г. сульфата алюминия с сульфидом натрия выпадает осадок сульфида алюминия массой 3г.  

1. а) саo - оксид кальция; (валентности ca и o - 2). б) fecl2 - хлорид железа (ii); (валентность fe - 2, валентность cl - 1). в) al2s3 - сульфид алюминия; (валентность al - 3, валентность s - 2). г) mgf2 - фторид магния; (валентность mg - 2, валентность f - 1). 2. a) ch4 + 2o2 => co2 + 2h2o б) 4p + 5o2 => 2p2o5 в) ba + o2 => bao2 3. а) оксид железа (iii) - fe2o3 m = 160г. б) сульфид натрия - na2s m = 78г. в) оксид хрома (iii) - cr2o3 m = 152г. г) хлорид бария - bacl2 m = 208г. 4. а) бромид меди (ii) - cubr2 m = 223г. w(br) = (m(br) / m) × 100% = (160/223)×100% ≈ 71,8% б) бромид натрия - nabr m = 103г. w(br) = (80/103) × 100% ≈ 77,7%