Врезультате реакции одновалентного металла с водой образовалось хорошо растворимое в воде твердое вещество и газ, причем масса получившегося в растворе вещества, выраженная в граммах, в 5 раз больше, чем объем веделившегося газа в литрах (н. определите расчетным путем, какай металл прореагировал.

                        2хмоль    xмоль 2me +2h2o -> 2meoh +h2 v(h2)=22,4x; m(meoh)=2x*(ar(me)+17) 2x(ar(me)+17)/22,4x=5 ar(me)=39;                       ответ: калий.

Реакционные свойства оксидов  ■  оснόвные оксиды реагируют:       ‒ с кислотами (результат реакции ‒ соль и вода):                 fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o                feo + h2so4 = feso4 + h2o                cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o      ‒ с кислотными (результат реакции ‒ соль):                 cao + co2 = caco3                sio2 + cao = casio3                k2o + cr2o3 to= 2kco2      ‒ с амфотерными (результат реакции ‒ соль):                 li2o + al2o3 = 2lialo2      ‒ (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) с водой (реакция гидратации) :                 cao + h2o = ca(oh)2 [результат реакции ‒ оснόвной гидроксид ‒  основание]  ■  кислотные оксиды реагируют:       ‒ с основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода):                 2naoh + sio2 = na2sio3 + h2o                so2 + 2naoh = na2so3 + h2o      ‒ с оснόвными (результат реакции ‒ соль):                 sio2 + cao = casio3                cao + co2 = caco3                k2o + cr2o3 to= 2kco2      ‒ с амфотерными (результат реакции ‒ соль):                 al2o3 + 3so3 = al2(so4) 3      ‒ с водой (образуются соответствующие кислородсодержащие кислоты):                 so2 + h2o = h2so3                so3 + h2o = h2so4                co2 + h2o = h2co3  ■  амфотерные оксиды реагируют:       ‒ с оснόвными и кислотными :                 zno + cao = cazno2                zno + sio2 = znsio3      ‒ с сильными кислотами (результат реакции ‒ соль и вода);         в реакции проявляются оснόвные свойства этих оксидов:                 zno + 2hcl = zncl2 + h2o                al2o3 + 3h2so4 = al2 (so4)3 + 3h2o      ‒ с сильными основаниями (щелочами) (результат реакции ‒ соль и вода);         в реакции проявляются кислотные свойства этих оксидов:                 al2o3 + 2naoh to= 2naalo2 + h2o                zno + 2koh to= k2zno2 + h2o  с водными растворами щелочей амфотерные оксиды образуют  комплексные  соединения:                 al2o3 + 2naoh + 3h2o = 2na[al(oh)4]  примечание. некоторые оксиды в реакции с водой 2 кислоты сразу:                 2n+4o2 + h2o → hn+3o2 + hn+5o3, а со щелочами - 2 соли:                 2no2 + 2koh → kno2 + kno3 + h2o

А1.1 с одинаковым зарядом ядра а2 общее число электронов в атоме а3 атомы одного элемента с разным значением массы а4 со так как у кислорода -2 следовательно у углерода +2 а5 р2о3 расставим валентности у кислорода 2 у фосфора 3 а6 соль а7 сложное вещество а8 хз а9 n2+ перед h2 ставим 3 а перед nh3 ставим 2 ,сумма 3+2=5 ответ 5 в1 bacl2-ионная so3-ковалентная полярная cu-металлическая в2сасо3-соль ва(он)2-основание li2o-оксид н3ро4-кислота с1хз с2 (он) 1). са+ 2).сао+(он)2+н2(стрелка вверх т к газ) 3).са(он)2++2koh