Какое количество водорода нужно взять на один моль йода , чтобы 30 % последнего прореагировало с образованием йодоводорода по схеме h2(г) + i2=2hi(г) константа равновесия равно 2

h2 + i2 = 2hi

пишем уравнение для константы равновесия:

k=[hi]^2/([h2]*[i2])=2

если сначала было иода 1 моль, прореагировало 30%, то равновесная концентрация иода будет 0.7*1=0.7 моль/л. прораегировавшие 30% от 1 моль иода дадут по стехиометрии 0.3*2=0.6 моль/л иодоводорода (это тоже равновесная конц-я). тогда равновесная конц-я водорода пусть х моль/л.

подставляем данные значения в  уравнение для константы равновесия:

2=(0.6)^2/(x*0.7).     x=0.25 моль/л

но по стехиометрии на образование  0.6 моль иодоводорода ушло по стехиометрии 0.3 моль водорода.

тогда первоначальное количество водорода   была 0.3 + 0.25=0.55 моль

1)азот⇒аммиак⇒оксид азота (2)⇒x⇒азотная кислота⇒x⇒азот. n₂ + 3h₂= 2nh₃ 4nh₃ + 5o₂ = 4no + 6h₂o 2no +o₂= 2no₂ 4no₂ + o₂ + 2h₂o=4hno₃ 12hno₃(10%) + 5zn = 5zn(no₃)₂ +n₂ +6h₂o 2). азотная кислота⇒x⇒оксид азота(4)⇒нитрат бария⇒y⇒оксид азота(1) 4hno₃(60%) + zn = zn(no₃)₂ +2no₂ +2h₂o 4no₂ + 2ba(oh)₂= ba(no₃)₂+ba(no₂)₂ +4h₂o 2ba(no₃)₂+(t.> 670⁰c) = 2baо + 4no₂ + o₂ 4no₂ + o₂ + 2h₂o=4hno₃ hno₃ + nh₄oh=nh₄no₃+ h₂o nh₄no₃+(t 200-270⁰) = n₂o + 2h₂o 3). азот⇒нитрид магния⇒x⇒хлорид аммония⇒x⇒амид натрия⇒x⇒азот. n₂ + 3mg = mg₃n₂ mg₃n₂+ 8 hci = 3mgci₂ + 2nh₄ci nh₄ci +(t)=nh₃ + hci   2na +2nh₃ +(t 350⁰c+k-fe)= 2nanh₂ + h₂ nanh₂ + h₂o= naoh + nh₃ 2nh₃+(t 1200-1300c⁰)=n₂ + 3h₂

Аммиачная селитра nh₄no₃ что бы определить аммиачную селитру, растворяем ее в воде и добавим гидроксид натрия, который взаимодействует с нитратом аммония с образованием аммиака, воды и нитрата натрия.  запах аммиака говорит нам о наличии в этой пробе аммиачной селитры. nh₄no₃ + naoh = nh₃↑ + h₂o + nano₃при нагревании аммиачная селитра разлагается на оксид азота(i) и воду: nh₄no₃= n₂o + 2h₂o чилийская селитра - nano₃ с гидроксидом натрия не будет взаимодействовать. но в отличии от нитрата аммония  нитрат натрия при нагревании разлагается на нитрит натрия и    кислород.  поднесем тлеющую лучину и она ярко вспыхнет. 2nano₃ = 2nano₂ +o₂↑