)определить возможные валентности атомов фосфора мышьяка и осмия в стационарном и возбужденном состоянии.?

Уатома азота на внешнем втором  уровне 1s  и 3p  орбитали, всего 4 орбитали, следовательно, максимально возможная валентность равна  iv у атома фосфора в  основном (стационарном) состояниивалентность как и у азота равна ivу атома фосфора, в отличие от азота есть свободные  d – орбитали, поэтому для фосфора характерновозбуждённое состояние, когда 3s2  электроны распариваются и валентность принимает значение  v элемент мышьяк находится в пятой группе ,   пять электронов на внешнем уровне, или пять валентных электронов это стационарное состояние, as+33 ) 2) 8 ) 18) 5     электронная формула атома мышьяка в спокойном состоянии      1s2 2s2p6 3s2p6d104s2p3.  в возбужденном состоянии у атома мышьяка распаровывается 2 сферических электрона на уровень  d, и тогда все пять электронов у мышьяка неспаренные , значит в спокойном состоянии валентность или степень окисления у мышьяка равна 3, а в возбужденном равна 5 валентными электронами атома осмия в основном состоянии являются следующее: 5d6  6s2. их распределение по квантовым ячейкам: 5d 6s(атом осмия находится в 4–валентном состоянии).при этом как на пятом, так и на шестом уровнях имеются вакантные ао. получение атомом осмия двух последовательных порций энергии приводит к следующим возбуждённым состояниям - атом осмия находится: 1) в шести валентном состоянии; 2) в 8 – валентном состоянии. валентные состояния осмия  (+2), +3, +4, +6, +8 валентные возможности атомов элементов определяются: 1) числом неспаренных электронов (одноэлектронных орбиталей); 2) наличием свободных орбиталей; 3) наличием неподеленных пар электронов.

для получения серы используют реакцию вакенродера   или получают ее неполным окислением сероводорода :

2h2s + so2  = 3s↓ + 2h2o (1)

h2s + o2  = 2s↓ + 2h2o (2)

из-за наличия нескольких степеней окисления сера способна проявлять и окислительные (в реакциях с металлами) и восстановительные (в реакциях с сильными окислителями) свойства:

fe +s = fes

fe0  -2e = fe2+  — процесс окисления (восстановитель)

s0  +2e = s2-  — процесс восстановления (окислитель)

s + o2  = so2

s0  – 4e = s4+  — процесс окисления (восстановитель)

o20  + 2e = 2o2-  — процесс восстановления (окислитель)

сера взаимодействует с концентрированными растворами кислот (растворяется в них) и со щелочами (диспропорционирует):

s +2h2so4  = 3so2  + 2h2o

3s + naoh = k2so3  + 2k2s + 3h2o

Кислоты-это сложные вещества состоящие из катионов водорода и кислотных остатков для того,чтобы определить по какой связи будет диссоциировать кислота,нужно   составить   структурную формулу и по ней определить разность электроотрицательностей элементов   .исходя из правила определить тип связи: если разность электроотрицателностей элементов менее 0,4 то связь ковалентная неполярная если   разность от 0,4 до 1,7 ковалентная полярная если более 1,7-ионная чем выше степень ионности связи,тем больше вероятность диссоциации по этой связи пример соляная кислота hcl электроотрицательность водорода равна 2,1 ,у хлора 2,83 (по полингу) разность равна 2,83-2,1=0,72 связь ковалентная полярная разрыв на катион водорода и   cl-анион.на катионе водорода м пишем плюс,а на анионе хлора минус,так как хлор более электроотрицательный и общая пара электронов фактически принадлежит больше иону хлора. серная кислота h-o-           =o                                           s                                 h-o-           =o (к сожалению структурную формулу написать не хватает возможностей сайта или я их не научилась использовать, т.к. надо связи от серы писать не ровно,а от атома к атому) здесь опять между атомом   водорода и кислорода,между атомом кислорода и атомом серы определяем опять разности электроотрицательностей. получается,что полярность связи между водородом и кислотным остатком выше,чаще связь ионная или ковалентная сильно полярная,в этом месте разрыв вероятней.то есть ответ такой,что кислоты диссоциируют на катион водорода и анионы кислотных остатков из-за полярности связи более высокой,чем   между атомами кислотного остатка.кислотный остаток-это та часть молекулы кислоты,которая переходит в реакциях из одной молекулы в другую без изменений(не считая овр)