Массовая доля углерода и водорода в углеводороде соответственно равны 88, 9% и 11, 1% плотность углеводорода составляет 2, 41 г/л.выведите его молекулярную формулу . , нужно)

88,9/12   :   11,1/1 = (7,4 : 11,1) / 7,4 = 1 : 1,5 приводим к целому *2   2: 3

с2н3   м= 12*2+1*3=27 г\моль

2,41 г/л * 22,4л/моль = 54г\моль

значит формулу надо умножить на 2   54/27=2

с4н6 

 

Агде ? основные формулы. количество вещества n=m/m, где m-масса вещества, м-молярная масса. число молекул n =na·n, где n-число молекул, na-число авогадро ( 6,02·10^23моль-1); v= v m·n, где v m =22,4 л/моль. типовая № 1. сколько молей составляют и сколько молекул содержат 8 г кислорода 02? д а н о m(02) = 8 г; найти: n(02); n(02) решение: mr(02)=16·2=32 m(02)=16·2=32г/моль n(02)=m(02)/m(02)=8г/32г/моль=0,25 моль n(02) =na·n(02)=6,02·1023моль-1·0,25 моль=1,505·1023 ответ: 8 г кислорода составляют 0,25 моль и содержат 1,505·1023 молекул типовая № 2 . сколько молей составляют и сколько молекул содержат 180 мл воды h2o ? д а н о v(h2o) = 180мл=180см3; найти: n(h2o); n(h2o) решение: плотность воды ρ(h2o)=1г/см3 m(h2o)=v(h2o)·ρ(h2o)=180см3·1г/см3=180г находим молярную массу воды м (h2o)=2+16=18 г/моль находим количество вещества n(h2o)=m(h2o)/м (h2o)=180г/18г/моль=10 моль число молекул равно n(h2o) =na·n(h2o)=6,02·1023моль-1·10 моль=6,02·1024 ответ: 180 мл воды составляют 10 моль и содержат 6,02·1024 молекул типовая № 3. определите массу 0,25 моль серной кислоты д а н о n(h2s04) = 0,25 моль найти: m(h2s04) решение: 1. находим молярную массу серной кислоты м (h2s04)=2+32+64=98г/моль 2. найдём массу вещества m=nm; m(h2s04)=n(h2s04)·m(h2s04)=0,25 моль98г/моль=24,5 г. ответ: масса 0,25 моль серной кислоты равна 24,5 г. типовая №4. какой объём при нормальных условиях занимают 2 моль любого газа? д а н о n(газа) =2 моль найти: v решение: v= v m·n=22,4л/моль·2 моль=44,8л ответ: 2 моль любого газа при н. у. занимают объём 44,8 л

Гидролиз сульфата аммония: (nh4)2so4 + h2o = nh4hso4 + nh4oh полное ионное уравнение: 2nh4(+) + so4(2-) + 2h2o = 2nh4oh + so4(2-) + краткое ионное уравнение: nh4(+) + h2o = nh4oh + гидролиз по катиону, среда кислая гидролиз сульфида алюминия: al2s3 + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s (осадок и газ) полное ионное уравнение: 2al(3+) + 3s(2-) + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s гидролиз протекает сразу и по катиону, и по аниону, поэтому реакция идёт до конца, с выпадением осадка гидроксида алюминия и образованием газообразного сероводорода гидролиз сульфита калия: k2so3 + h2o = khso3 + koh полное ионное уравнение: 2k(+) + so3(2-) + 2h2o = 2k(+) + h2so3 краткое ионное уравнение: so3(2-) + 2h2o = h2so3 + гидролиз по аниону, среда щелочная