1) определите массовую долю соли в растворе полученном при растворении 16 гр соли в 400 гр воды 2) определите массу воды, необходимую для приготовления 1998 гр раствора с массовой долей 16%

5- 9 40+20 б сколько кг оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей? какоё обьём (н.у.) углекислого газа - оксида углерода (iv) при этом выделится? , (8 класс). желательно с алгоритмом действий. реклама следить отметить нарушение anna290100 31.01.2014 ответы и объяснения лучший ответ! lyubavasil главный мозг 1) находим массу примесей 250*100/20=50кг 2) находим массу сасо3 250-50=200кг=200*103г 3)caco3=cao+co2 n=m/m(mr) m=mr mr(caco3)=100 m=100г/моль n(caco3)=200*106/100=2*103моль n(caco3) : n(cao)= 1 : 1, след., n(cao)=2*103моль mr(cao)=56 m=56г/моль m(cao0=2*106*56=112*103г=112кг n(caco3): n(co2)= 1 : 1, след. n(co2)=2*103моль v=n*vm v(co2)=2*103*22,4=44,8м3 ответ: 112кг 44,8м3

1.  1) naoh + hno3( разб.) = nano3 + h2o  ионная реакция  полная форма na+ + oh− + h+ + no3− = na+ + no3− + h2o     краткая форма oh− + h+ = h2o  2)koh + hno3 ( разб.) = kno3 + h2o  ионная реакция     полная форма: k+ + oh− + h+ + no3− = k+ + no3− + h2o     краткая форма: oh− + h+ = h2o  2,  na2co3+2hcl=h2o+co2+2nacl 2na(+)+co3(2-)+2h(+)+=h2o+co2+2na(+)+  сокращаем         получаем co3(2-)+2h(+)=h2o+co2