1)в какую сторону сместится равновесие в реакции , уравнение которой c2h4+h2=c2h6+q в случае: а. повышение давления? б. уменьшения температуры? в. увеличения концентрации c2h4? г. применения катализатора ? дайте обоснованный ответ. 2)почему если смешать твердый нитрат свинца (2) и иодид калия, признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах. 3) составьте уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44, 5 кдж теплоты. !

1) решаем   с принципа ле шателье: "если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия".  а) при повышении давления равновесие смещается в сторону той реакции, которая приводит к уменьшению объема, а следовательно, и к понижению давления. в данном случае к  уменьшению объема   ведет прямая реакция, в ходе которой  из 2 объемов газа получается 1 объем газа. в итоге равновесие сдвинется "вправо". б) при  уменьшении температуры  равновесие смещается в сторону экзотермической реакции, в ходе которой выделяется тепло, и следовательно, растет температура. в данном случае экзотермическая реакция - это прямая реакция (+q)/ равновесие сдвинется "вправо". в) при  увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону образования продуктов, то есть в сторону прямой реакции. равновесие смещается "вправо". г) катализатор только  ускоряет реакцию, но положения  равновесия не смещает. 2)  реакции   в  растворах идут, как правило, быстрее, чем между кристаллическими  веществами. в случае ионных реакций объяснение такое. дело в том, что в этих реакциях фактически участвуют ионы. в растворах ионы относительно свободны и высокоподвижны.   они легко вступают в реакции с другими ионами во всем объеме раствора - то есть практически мгновенно. в твердых веществах ионы удерживаются силами электростатического притяжения в кристаллической решетке. поэтому они  малоподвижны.и они могут вступать в реакции с другими ионами только на границе соприкосновения одних кристаллов с другими, а не во всем объеме кристаллов - в отличие от растворов. поэтому скорость реакции между кристаллами двух веществ ниже, чем в их растворах.     молекулярное уравнение:   pb(no₃)₂  +2 ki = pbi₂ ↓ + 2 kno₃      полное ионное уравнение: pb²⁺  +  2 no₃⁻ + 2 k⁺ + 2 i⁻   = pbi₂ ↓ + 2 k⁺ +  2 no₃⁻     краткое ионное уравнение: pb²⁺  + 2 i⁻  = pbi₂  ↓ 3)  в уравнениях  реакций разложения принято записывать разлагающееся вещество в количестве 1 моль (то есть с  коэффициентом 1). другими словами, такая запись показывает, сколько теплоты выделяется/расходуется при разложении одного моль вещества. реакция термического разложения карбоната кальция эндотермична, то есть для ее протекания нужно затратить энергию - сообщить теплоту q.  поэтому в уравнении перед q знак минус. (само число q - положительное). (другая форма записи эндотермической реакции - символ q записывается в левой части уравнения со знаком плюс, как будто это еще одно исходное вещество: caco₃ + q = cao + co₂  ↑ ) caco₃   =   cao +  co₂↑ -  q 25 г                                   44,5 кдж  молярная масса caco₃ равна 100 г/моль то есть 1 моль caco₃ - это 100 г caco₃ для разложение 1 моль (100 г) caco₃ требуется q кдж теплоты. а по условию для разложение 25 г caco₃  потребовалось 44,5 кдж. составляем  пропорцию: caco₃   =   cao +  co₂↑ -  q 25 г                                   44,5 кдж  100 г                                 q  кдж   25 г 44,5 кдж  100 г   q    кдж q = 100*44.5/25 = 178 кдж и окончательно: caco₃   =   cao +  co₂↑ - 178 кдж

Находим массу чистой соли=350*15%/100%=52,5   52,5                                                           хл 3mgco3+2h3po4=mg3(po4)2+3h2o+3co2 (24+12+16*3)*3                                     3*22,4           252г                                                       67,2 52, 252                 67,2 х=52,5*67,2/252=14 литров

Сжечь (нагреть до высокой температуры в присутствии воздуха) в колбе эрленмейера с газоотводной трубкой, присоединённой к прямоточному холодильнику либиха, один из отводов трубки (можно от аллонжа холодильника) опустить в известковую воду. делать всё под тягой! при сгорании галогеноалканов образуется углекислый газ, вода и соответствующий галоген. со₂ даст помутнение известковой воды, хлор легко определить по запаху и внешнему виду (тяжёлый светло-зелёный газ), вода сконденсируется в холодильнике. тем самым мы доказали. что в образце присутствуют углерод, хлор и водород.