В2л воды растворили 224л hcl (н.у.)с какой масовой часткой hcl образовался раствор?

можно узнать количество вещества:

vm-постоянная велиина 22,4л/моль

n(hcl)=v/vm=224л/22,4л/моль = 10моль

m(hcl)=mr=35,5+1=36,5

m=n*m = 10моль*36,5г/моль= 365г

w(hcl)=(m(части)/m(целого))* 100% = 365г*100/(2000+365)=15,4%

Массовая доля в-ва (w)=m в-ва/m всего р-ра или смеси*100 % количество вещества(n)=m/m масса(m)=n*m объём(v)=n*vm масса(m),если известна плотность и объём=p*v объём(v),если известна масса и плотность=m/p плотность(p) газа=v газа/vm*100% масса  чистого  вещества(m),если дана массовая доля и масса смеси=m р-ра*w масса вещества(m),если дана масса раствора и объемная доля вещества=m р-ра *w/100 выход продукта(n с закорючкой снизу),если дана масса=m практическая/m теоретическая*100 % выход продукта,если дан объём=v практический/v теоретический*100 % массовая доля элемента в соединении(w)=ar*n/m*100% вроде как это и есть основные формулы для .

дано:

m(технического caco₃)=800г.

ω%(примесей в caco₃ )=12,%

vm=22,4л./моль

v(co₂

1. определим массу чистого карбоната кальция:

m(caco₃)=m(технического caco₃)xω%(примесей в caco₃ )÷100%

m(caco₃)=800г.×12,%÷100%=96г.

2. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 96г:

m(caco₃)=100г./моль

n₁(caco₃)=96г÷100г./моль=0,96моль

3. запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:

caco₃ = cao + co₂

по уравнению реакции:

n(caco₃)=n(co₂)=1моль

по условию :

n₁(caco₃)=n₁(co₂)=0,96моль

4. определим объем оксида углерода(iv) :

n₁(co₂)=0,96моль

v(co₂)=n₁(co₂)x22,4л./моль

v(co₂)=0,96мольх22,4л./моль=21,5л.

5. ответ: при разложении 800г. технического карбоната кальция с массовой долей примесей 12% образовалось   21,5л. углекислого газа (оксида углерода(iv).