Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
1.В ДВЕ ПРОБИРКИ К3-4 КАПЛЯМ РАСТВОРА СУЛЬФАТА МЕДИ(II) ПРИЛЕЙТЕ ПО 2-3 МЛ РАСТВОРА ГИДРОКСИДА НАТРИЯ. К полученным осадкам в одну из пробирок прилейте равный объем раствора натурального меда (мед предварительно растворите в теплой воде), а в другую пробирку прилейте раствор искусственного меда и смесь взболтайте. Как изменилась окраска растворов? Почему? 2. Нагрейте содержимое пробирок в пламени спиртовки. Какие изменения наблюдаются? В какой из пробирок натуральный мед? Задание группењ2. В одной пробирке содержится машинное масло, полученное из нефти, в другой - растительное масло. С качественных реакций определите, где какое масло находится. Информация: 1.В состав растительного масла входят непредельные высшие карбоновые кислоты. 2 В состав машинного масла непредельные высшие карбоновые кислоты не ВХОДЯТ. Идентификация масел: 1.В пробирки с образцами масел прилейте бледно-розовый раствор перманганата калия. Что наблюдаете?
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм