Запишите все возможные изомеры амилена и дайте им названия. : 3

Пентен-1 (α-амилен) ch2=ch-ch2-ch2-ch3 цис-пентен-2 (цис-β-амилен) ch3-ch=ch-ch2-ch3 транс-пентен-2 (транс-β-амилен) ch3-ch=ch-ch2-ch3 2-метилбутен-1 (γ-изоамилен) ch2=c(ch3)-ch2-ch3 3-метилбутен-1 (α-изоамилен) ch2=ch-ch(ch3)-ch3 2-метилбутен-2 (β-изоамилен) ch3-ch=c(ch3)-ch3

№1 определите класс веществ и дайте название no2, оксид; оксид азота(iv) caso4, cоль ; сульфат меди (ii)ba(oh)2, основание(щёлочь); гидроксид бария so2, оксид; оксид серы(iv)mn(oh)2, основание; гидроксид марганца hno3, кислота; азотная кислота nacl, соль; хлорид натрия fe2(so4)3, соль; сульфат железа (iii)cao оксид ; оксид кальция № 2 перепишите, ниже схемы уравнений реакций, расставьте коэффициенты и укажите, к какому типу реакций относится каждая из них 1)4p + 5o2 = 2p2o5 соединение 2)al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o  обмен3)caco3 = cao + co2 разложение4)2al + 3fe(no3)2 = 2al(no3)3 + 3fe замещение № 3 в1. установите соответствие между левой и правой частями уравнений: а) cuo + h2so4= 1) cuso4 + h2o                                            б) cucl2 + 2naoh = 6) cu(oh)2 + 2nacl                      в) cu(oн)2 +2hcl = 5) cucl2 + 2h2o                       г) cu(oн)2 + h2so4= 2) cuso4 + 2h2o              ответ: а-1, б-6, в-5, г-2                   с1. дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип каждой реакции: 1)3na2o + p2o5 = 2na3po4  соединение 2) fes + 2hcl = fecl2 + h2s↑  обмен 3) 2kclo3 = 2kcl + 3o2↑   разложение4) fe2o3 + 2al=al2o3+2fe замещение, окислительно-восстановительная5) alсl3 + 3agno3 = al(no3)3 + 3agcl↓ обмен6) 2ca + o2 = 2cao соединение                                                                                                       с1. осуществите превращение, укажите типы реакций, в уравнениях реакций расставьте коэффициенты:             1                    2                                3 ca → cao → ca(oh)2 → ca3(po4)2 1) 2ca + o2 = 2cao соединение 2) cao + h2o = ca(oh)2 соединение 3)3ca(oh)2 + 2na3po4 =ca3(po4)2↓ + 6naoh !

1)  so3-оксид серы(vi), серный ангидрид, ангидрид серной кислоты, триоксид серы. so2-оксид серы(iv), сернистый ангидрид, ангидрид сернистой кислоты, диоксид серы. 2) so2-в промышленности производят  обжигом сульфидных минералов. в лабараторных условиях получают действием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты.  образующаяся сернистая кислота моментально разлагается на сернистый газ и воду.                                      so3-в промышленности производится каталитическим окислением кислородом воздуха сернистого ангидрида. в лабараторных условиях получается термическим разложением сульфатов, окисление диоксида серы озоном или диоксиды азота. 3) so2- бесцветный газ с резким запахом напоминающим запах зажённой спички.  температура плавления -75,5°c. температура кипения -10,01 °c.сжижается при комнатной температуре под давлением. умеренно растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты. растворимость в воде-11,5  г/100  мл. so3- бесцветная жидкость с резким,удушающим  запахом, сильно дымит на воздухе. температура плавления +16,83°c. температура кипения +44,9°c.при температурах ниже 16,9  °c застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого so3.  неограниченно растворяется в воде с ней же реагируя.    4. h2o+so2=h2so3 na2o+so2=na2so3 naoh+so2=nahso3 o2+2so2=2so3 h2o+so3=h2so4 na2o+so3=na2so4 naoh+so3=nahso4 5. большая часть оксида серы(iv) используется для производства сернистой кислоты. используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка  e220 ). так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. оксид серы(iv) используется для  отбеливания   соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать  хлором . применяется он также и в качестве  растворителя   в лабораториях. при таком его применении следует помнить о возможном содержании в so2   примесей в виде  so3, h2 o, и, как следствие присутствия воды,  h2so4   и  h2so3. их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной h2so4; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре . оксид серы(iv) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.серный ангидрид используют в основном в  производстве серной кислоты   и в металлургии.вот как-то так.