Зная формулу внешнего электронного слоя атома элемента - 5s^2 , определить: а) заряд ядра атома б) положение в таблице менделеева в) к каким элементам он принадлежит ( s p d f) г) его степень окисление в высшем оксиде и характер свойств этого оксида 5s2

По формуле внешнего электронного слоя видно, что элемент расположен в 5 периоде 2 группе главной подгруппе. это стронций sr а) заряд ядра +38 б) 5 период, 2 группа, главная подгруппа  в)  s - элемент г) высший оксид sro, степень окисления sr⁺², оксид основный

Общая формула для  расчета:   w(р-ра) = m(р.в.) ∙100% \ m  ( р-ра)m  (р-ра) =  m(р.в.) +  m(воды) а)    m  (р-раnacl) =  m(nacl) +  m(воды) = 200 г + 5 г = 205 г w(р-ра  nacl) = 5 г  ∙100% \ 205 г = 2,4% б)  m  (р-ра  k₂so₄) =  m(k₂so₄) +  m(воды) = 50  г + 2 г = 52 г w(р-ра  k₂so₄) = 2 г  ∙100%  \ 52 г = 4% в)  m  (р-ра  сах) =  m(сах) +  m(воды) = 500  г +   30  г = 530 г w(р-ра  сах) = 30 г  ∙100%  \ 530 г = 5,7%   имеет ли значение при расчете, какого растворенное вещество? нетимеет значение только масса растворяемого вещества и масса растворителя (воды)

А). al(oh)3 → al2o3 + h2o б). mg + hcl → mgcl2 + h2 в). сao + hno3→ ca(no3)2 + h2o как надо расставлять коэффициенты: 1. посчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части. 2. определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти н. о. к. 3. разделить н. о. к. на индексы – получить коэффициенты. поставить коэффициенты перед формулами. 4. пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить. 5. вообще надо начинать с металла, но можно и с о (кислорода) а). 2al(oh)3 → al2o3 + 3h2o б). mg + 2hcl → mgcl2 + h2 в). сao + 2hno3→ ca(no3)2 + h2o