1) гидроксид натрия+хлорид калия 2) сульфат железа(3)+хлорид бария

1)naoh+kcl=не  идет. 2)fe₂(so₄)₃+3bacl₂=3baso₄↓+2fecl₃

Алкены: 1. крекинг алканов (расщепление с-с-связей): с8н8 => с4н8 + с4н10 (при t и kat). 2. гидрирование алкинов или алкадиенов - присоединение н2: r-c≡сн + н2 => r-ch=ch2 (при ni и t). 3. дегидратация спиртов - отщепление н2о: r-ch2-ch2oh => r-ch=ch2 + h2o. 4. дегидрогалогенирование галогеналканов - отщепление hhal: r-ch2-ch2cl + naoh(спиртовой р-р! ) => r-ch=ch2 + naci + h2o. 5. дегалогенирование дигалогеналканов - отщепление hal2: r-chbr- ch2br + zn => r-ch=ch2 + znbr2. 6. дегидрирование алканов - отщепление н2. r-ch2-ch2-r' => r-ch=ch-r' + h2. алкины: 1. крекинг ch4 и его ближайших гомологов: 2сн4 => hc≡ch + 3h2 2. гидролиз cac2: cac2 + 2h2o => hc≡ch + ca(oh)2 3. дегидрогалогенирование дигалогеналканов - отщепление hhal ( атомы галогена должны находиться у двух соседних, либо у одного и того же с-атома.) r-ch2-chci2 + 2naoh(спиртовой р-р! ) => r-c≡ch + 2naci + 2h2o. 4. алкилирование ацетиленидов r-c≡cna + r'-ci => r-c≡c-r' + naci.

Ядумаю так: naoh + hcl = nacl + h2o c=n/v; n(hcl)=0,05м*0,01л=0,0005моль я приняла, что избытка/недостатка нет, и сколько было, столько и прореагировало, т.е. n(naoh)=n(hcl) (но я точно не могу сказать правильно это или нет). тогда: с(naoh)=0,0005моль/0,005л=0,1моль/л - молярная концентрация для нахождения процентной концентрации требуется знать массу, вычисляем по формуле m=n*m=0,0005*40=0,02г массу раствора можно было найти с объема naoh, но здесь не дана плотность. у меня идея только найти m(hcl) и сложить их вместе: m(hcl)=0,0005*36,5=0,01825г mр-ра=0,01825+0,02=0,03825г, отсюда: w=mв-ва/mр-ра=0,02/0,03825=52% - процентная концентрация для нахождения ph пишем уравнение диссоциации: naoh⇄ сколько прореагировало, столько и образовалось, т.к. по мол.концентрации раствор naoh равен 0,1моль/л, то и концентрация  равна 0,1 моль/л или  , отсюда: k=[h+][oh-]= h+= / =    ph=-lg[h+]=13 в полной правильности решения не уверена.