При пропускании водяного пара над раскалённым углём получают "водяной газ", представляющий собой смесь оксида углерода(2) и водорода. определите относительную плотность водяного газа по воздуху.

D(возд.)= m(co + h₂)÷m(возд) mr(возд)=29г./моль mr(co+h₂)=12+16+2=30г./моль d(возд.)= mr(co + h₂)÷mr(возд)=30г./моль÷29г./моль=1,03 плотность "водяного газа" по воздуху равна 1,03

1. первый азот (¹⁴₇n) имеет 7 электронов, 7 протонов и 7 нейтронов. второй же азот ( ¹⁵₇n) имеет 7 электронов, 7 протонов и 8 нейтронов.  если объяснить это термином, то изотопы - разновидности атомов одного элемента, имеющие одинаковые заряды ядер (количество протонов), но разные массовые числа (количества нейтронов).это изотоп. не путайте его с изотоном и изобаром.2. дано: m(nh3)=17т=17.000кг=17.000.000гнайти: v(h2)=? v(n2)=? решаем.первый способ: 1)n(nh3)=17.000.000: 17=1.000.000 мольx           y           1.000.000 мольn2 +   3h2 >   2nh31         3                   2 моль2)y=n(h2)=(1.000.000*3): 2=1.500.000 моль3)x=n(n2)=(1.000.000*1): 2=500.000 моль4)v(h2)=1.500.000*22,4=33.600.000 дм35)v(n2)=500.000*22,4=11.200.000 дм3второй способ: 1)n(nh3)=17.000.000: 17=1.000.000 моль2)v(nh3)=1.000.000*22,4=22.400.000 дм3x         y             22.400.000 дм3n2   +   3h2 > 2nh322,4     67,2             44,8 дм3/моль3)y=v(h2)=(22.400.000*67,2): 44,8=33.600.000 дм34)x=v(n2)=(22.400.000*22,4): 44,8=11.200.000 дм3ответ: v(n2) = 11.200.000 дм3  и   v(h2)=33.600.000 дм3если что-то непонятно - спрашивайте

Дано: m(al)=0,54г найти: m(cu)=? решаем. первый способ.               0,54г                         х г 3cucl2  + 2al > 2alcl3 + 3cu(осадок)                 54г                         190,5г 1)x=m(cu)=(0,54*190,5): 54= 1,905 грамм второй способ. 1)n(al)=0,54: 27=0,02 моль             0,02  моль                     х моль 3cucl2  + 2al > 2alcl3 + 3cu(осадок)             2 моль                         3 моль 2)x=n(cu)=(0,02*3): 2=0,03 моль 3)m(cu)=0,03*63,5= 1,905 грамм ответ: выделится 1,905 грамм меди