Нужно составить молекулярные и ионные уравнения этих реакци: 1) na2s+hclo4= 2)ca(oh)2+na2co3= 3) na2sio3+h2so4= 4)ch3cooh+nh4oh= 5) k2co3+hcl= 6)feso4+na3po4=.. 7)cu(oh)2+hno3=

1) na2s + 2hclo4 = 2naclo4 + h2s

2na(+) + s(-2) + 2h(+) + = 2na(+) + + h2s

s(-2) + 2h(+) = h2s

2) ca(oh)2 + na2co3 = caco3 + 2naoh

ca(oh)2 + 2na(+) + co3(-2) = caco3 + 2na(+) +

ca(oh)2 + co3(-2) = caco3 +

3) na2sio3 + h2so4 = na2so4 + h2sio3

2na(+) + sio3(-2) + 2h(+) + so4(-2) = 2na(+) + so4(-2) + h2sio3

sio3 (-2) + 2h(+) = h2sio3

4) ch3cooh + nh4oh = ch3coonh4 + h2o

+ h(+) + nh4(+) + = + nh4(+) + h2o

h(+) + = h2o

5) k2co3 +2 hcl = 2kcl + co2 + h2o

  2k(+) + co3(-2) + 2h(+) + = 2k(+) + + h2o + co2

co3(-2) + 2h(+) = co2 + h2o

6)3 feso4 + 2na3po4 = fe3(po4)2 + 3na2so4

3fe(+2) + 3so4(-2) + 6na(+) + 2po4(-3) = fe3(po4)2 + 6na(+) + 3so4(-2)

3fe(+2) + 2po4(-3) = fe3(po4)2

7) cu(oh)2 + 2hno3 = cu(no3)2 + 2h2o

cu(oh)2 + 2h(+) + = cu(+2) + + 2h2o

cu(oh)2 + 2h(+) = cu(+2) + 2h2o

  свойства.  при обычных условиях хлор — газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит. он в 2,5 раза тяжелее воздуха. в 1 объеме воды при 20  °с растворяется около 2 объемов хлора. такой раствор называется хлорной водой. при атмосферном давлении хлор при  -34  °с переходит в жидкое состояние, а при  -101  °с затвердевает. при комнатной температуре он переходит в жидкое состоянии только при давлении 600  кпа  (6  атм). хлор хорошо растворим во многих органических растворителях, особенно в  тетрахлориде  углерода, с которым не взаимодействует.

        свойства.  на внешнем электронном уровне атома хлора находятся 7 электронов (s2p5), поэтому он легко присоединяет электрон, образуя анион  сl-  . наличию незаполненного d-уровня в атоме хлора могут появляться 1, 3, 5 и 7 неспаренных электронов, поэтому в кислородсодержащих соединениях он может иметь степень окисления +1, +3, +5 и +7.

        в отсутствие влаги хлор довольно инертен, но в присутствии даже следов влаги активность его резко возрастает. 0н хорошо взаимодействует с металлами:

2  fе  + 3 с12  = 2 fес13  (хлорид железа (iii)

cu  + с12  = сuс12  (хлорид меди (ii)

и многими неметаллами:

  н2  + с12  = 2  нсl  (хлороводород)

  2 s + с12  = s2cl2  (хлорид серы (1))

  si  + 2 с12  = siс14  (хлорид кремния. (iv))

  2 р + 5 с12  = 2 рс15  (хлорид фосфора (v))

с кислородом, углеродом и азотом хлор в непосредственное взаимодействие не вступает.

        при растворении хлора в воде образуется две кислоты:   хлороводородная, или соляная, и хлорноватистая:

  с12  + н2о =  нсl  +  нсlo

при взаимодействии хлора с холодными растворами щелочей образуются соответствующие соли этих кислот:

  с12  + 2  naoн  = naс1 +  naclо  + н2о

полученные растворы называются жавелевой водой, которая, как и хлорная вода, обладает сильными окислительными свойствами наличию иона  clo-  и применяется для отбеливания тканей и бумаги. с горячими растворами щелочей хлор образует соответствующие соли соляной и хлорноватой кислот:

3 с12  + 6  nаон  = 5  nасl  + nас1o3  + 3 н2о

3 с12  + 6 кон = 5  ксl  + кс1o3  + 3 н2о

образовавшийся хлорат калия называется бертолетовой солью.

        при нагревании хлор легко взаимодействует со многими органическими веществами. в предельных и ароматических углеводородах он замещает водород, образуя хлорорганическое соединение и  хлороводород, а к непредельным присоединяется по месту двойной или тройной связи. при высокой температуре хлор полностью отбирает водород у углерода. при этом образуются  хлороводород  и сажа. поэтому высокотемпературное хлорирование углеводородов всегда сопровождается  сажеобразованием.

        хлор — сильный окислитель, поэтому легко взаимодействует со сложными веществами, в состав которых входят элементы, способные окисляться до более высокого валентного состояния.

2 fес12  + с12  = 2 fес13

н2so3  + с12  + н2о = н2sо4  + 2  нсl

1) переведем нормальную концентрацию в молярную:

 

cн=см × z  ⇒ см=

z=3, т.к. ортофосфорная кислота трехосновная

cн=0,75÷3=0,25 моль/л

 

2)найдем сколько молей содержится в 75 мл растора

 

в 1000 мл содержится 0,25 моль h₃po₄

в 75 мл содержится х моль  h₃po₄

 

⇒ х=75×0,25÷1000≈0,02 моль  h₃po₄

 

3) найдем объем, который можно приготовить:

 

75 мл раствора содержит 0,02 моль  h₃po₄

х мл растовра содержит 0,1 моль  h₃po₄

 

х=75×0,1÷0,02=375 мл

 

ответ: можно приготовить 375 мл 0,1м раствора  h₃po₄.