При дегидратации этанола массой 90г получили этилен, опредилите его массу c2h5oh--> ch2=ch2+h2o

  90г             х c2h5oh=2ch2+h2o 46г\моль   28г\моль х=90*28/46=54,7г

Дано: m(ch₃coh)=90г m  практич.(c₂h₅oh)=82г w выхода (c₂h₅oh) -? решение: w выхода = m практич. \ m теоретич. * 100% найдём теоретическую массу этилового спирта: 1) составим уравнение реакции: ch₃coh + h₂ --> c₂h₅oh (условие: t°,ni) 2) рассчитаем количество вещества уксусного альдегида: n(ch₃coh)=90г \ 44 г\моль ≈  2 моль по уравнению реакции n (c₂h₅oh) = n(ch₃coh)=2 моль m теоретич. (c₂h₅oh) = 2 моль * 46 г\моль = 92г w выхода (c₂h₅oh) = 82г \ 92г * 100% = 89% ответ: 89%

1. найдем через плотность относительную молекулярную формулу вещества:

2. теперь,вспомнив формулу по вычислению массовой доли элемента в веществе и выведя из нее n - количество атомов элемента,найдем количество атомов каждого:

а) n(c)=mr(c_xh_yo_z)*w(c)/ar(c)*100%=72*66,67/12*100=4 

б) n(h)=mr(c_xh_yo_z)*w(h)/ar(h)*100%=72*11,11/1*100=8

в) n(o)=mr(c_xh_yo_z)*w(o)/ar(o)*100%=72*22,22/16*100=1

выходит простейшая формула:

  если подставлять в общие формулы кислородсодержащих соединений,то получим: -это бутаналь