1) определите массу соли, полученной при взаимодействии 300 г 2%-ого раствора гидроксида натрия с 300 г 10%-ого раствора соляной кислоты 2) вычислите объем водорода ( н.у.) , образовавшегося при действии 13 г цинка на 250 г 25%-ого раствора серной кислоты 3) при действии 10, 2 г аммиака на 14, 6 г хлороводорода получили хлорид аммония, который был растворен в 200 г воды. определите массовую долю хлорида аммония в растворе

1) naoh+hcl=nacl+h2o m(naoh)=m(р-ра)*w(в-ва)=300*0.02=6 г  n (naoh)=m/m=6/40=0.15 моль m(hcl)=300*0.1=30   г     n(hcl)=30/36.5=0.8 моль щелочь в недостатке, значит решаем по гидроксиду натрия n(naoh)=n(nacl)=0.15 моль m(nacl)=m*n=58.5*0.15=8.775 г ответ: масса соли равна 8,775 г 2) zh+h2so4=znso4+znso4+h2 m(h2so4)=m(р-ра)*w(в-ва)=250*0.25=62.5 моль     n(h2so4)=m/m=62.5/98=0.638 моль n(zn)=13/65=0.2 моль цинк в недостатке по отношению к кислоте, считаем по цинку n(zn)=n(h2)=0.2 моль v(h2)=0,2*22,4=4,48 л 3) дано: m(hcl)=14,6 г               m(nh3)=10.2 г               m(h2o)=200 г найти: w(nh4cl)=? решение: nh3+hcl=nh4cl                 nh4cl+h2o=nh4oh+hcl n(nh3)=m/m=10.2/17=0.6 моль n(hcl)=14.6/36=0.4 моль в недостатке хлороводород, значит решаем по нему n(hcl)=n(nh4cl)=0.4 моля m(nh4cl)=n*m=0.4*53.5=21.4 г m(р-ра)=m(h2o)+m(nh4cl)=200+21.4=221.4 г w(nh4cl)=m(nh4cl)/m(р-ра)*100=21,4/221,4=0,0966 г или w(nh4cl)=w*100=0.0967*100=9.67 %

Масса  FeO   71,85  г

Объяснение:

при восстановлении оксида железа 2 с углерода образовалась смесь газов СО + СО2 массой 23,2 г и количество 0,6 моль Определите массу в граммах вступившего в реакцию оксида железа 2​

    Обозначим  количество  вещества  угарного  газа  х,  а количество  вещества   углекислого  газа  у   и  получим   систему  уравнений:

       х  +   у  =  0,6  

       28 х  +  44 у  =   23,2  

Решаем  систему  уравнений  относительно  х   и   у   и  получаем:

 х = 0,2   у  =  0,4  

                                        0,2 моль

    FeO  +  C     =  Fe  +  CO    

Тогда   количество  оксида  железа  тоже 0,2 моль

                                        0,4 моль  

2FeO  +  C     =  2Fe  +  CO2  

Тогда   количество  оксида  железа  0,8 моль

Суммарное  количество  оксида железа(II) равно  1 моль.

Молярная  масса FeO  равна 71,85  г/моль  Масса  FeO  =  71,85  г

Скорее всего дело в том, что это не просто карбид (соединение с углеродом), а ацетеленид (прозводное органического вещества с формулой H-C≡C-H). Вот мы и получаем анион [C≡C]²⁻. Скорее всего вы помните, что максимальная валентность углерода четыре, т.к. в возбуждённом состоянии он имеет формулу 1s²2s¹2p³, три электрона идут на образование трёх связей с другим атомом углерода и остаётся два вакантных места (на 2 атома углерода). Химия углерода очень разнообразна, и многие формулы нужно просто запомнить.

Объяснение: