Запишите формулу 3, 4, 6, 7-тетраметилоктин-1

CH#C-CH-CH-CH2-CH-CH-CH3
I. I. I. I
CH3 CH3. CH3. CH3
Где# тройная связь

А) молекулярная масса ((cuoh)2co)=64*2+16*2+1*2+12*1+16*1=190массовая доля o2=16*3/190*100%=26б) молекулярная масса (caco3)=40+12+16*3=100массовая доля o2=16*3/100*100%=48в) молекулярная масса (sio2)=28+16*2=60массовая доля o2=16*2/60*100%=53г) молекулярная масса al2o3=27*2+16*3=102массовая доля o2=16*3/102*100%=47  формула для определения молекулярной массы: mr(cndm)=ar(c)*n+ar(d)*mгде c,d вещества, а n.m индексы(обозначают сколько атомов)атомная масса одного вещества умноженное на кол-во атомов+атомная масса другого вещ-ва умноженное на кол-во атомов.  формула вычисления массовой идоли вещ-ва: ш(массовая доля так обозначается)=ar(элемента)*n/mr(вещ-ва)*100%где n-число атомов.

Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +5 до +7)[1]. У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота[2].

Химические свойства

Взаимодействуют с водой (за исключением SiO2) с образованием кислоты[3]:

{\displaystyle {\mathsf {SO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4\mathsf{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}

{\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3{\mathsf  {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}}}

Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли[3]:

{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}

Взаимодействуют со щелочами с образованием воды и соли[4]:

{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O}}}

Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли[3]:

{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3

{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3{\mathsf  {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3}}}

Взаимодействуют с амфотерными оксидами[4]:

При реакции в расплаве образуется средняя соль: {\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3

Получение

Окисление кислородом неметаллов[5]:

{\displaystyle {\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2{\mathsf  {S+O_{2}\rightarrow SO_{2}}}

Разложение кислот[5]:

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2{\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2

Разложение некоторых солей (образуются основный и кислотный оксиды)[5]:

{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}

2

ОснОвный оксид - это бинарное соединение кислорода и металла, проявляющее основные (щелочные) свойства, то есть они реагируют с водой, кислотами, кислотными оксидами. В реакции с водой основный оксид превращается в растворимое основание (если в реакции участвует основный оксид, которому соответствует растворимое основание, иначе реакция не пойдет!), например:

CaO + H2O = Ca(OH)2

FeO + H2O ≠ (не идет, так как гидроксид железа (II) нерастворимый)

Объяснение: