Напишите уравнения хим.реакций, с которых можно осуществить следующие превращения. этан++++++cuo

c2h6+cl2=c2h5cl+hcl

2c2h5cl+2na=2nacl+c4h10

c4h10=c4h8+h2

ch3-ch2-ch=ch2+hoh= ch3-ch2-choh-ch3

ch3-ch2-choh-ch3+hcl= ch3-ch2-chcl-ch3+h2o

ch3-ch2-chcl-ch3+koh= ch3-ch=ch-ch3+kcl+h2o

ch3-ch=ch-ch3+2cuo=ch3-ccu=ccu-ch3+h2o

Дано:

маса CuO - 8 г

Розв'язок:

1. Запишемо хімічну реакцію, яка відбулася між CuO та H2SO4:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

2. Визначимо кількість молів CuO в початковому розчині:

Молярна маса CuO = 79.55 г/моль

Кількість молів CuO = маса / молярна маса = 8 г / 79.55 г/моль = 0.1005 моль

3. За хімічною реакцією один еквівалент CuO реагує з двома еквівалентами H2SO4. Оскільки розчин було додано надлишок KOH, можна вважати, що всі два еквіваленти H2SO4 були витрачені на реакцію з CuO.

4. Калій гідроксид (KOH) реагує зупинно з сірчаною кислотою (H2SO4), утворюючи калій сульфат (K2SO4) та воду (H2O):

H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O

Оскільки було додано надлишок KOH, можна вважати, що всі еквіваленти H2SO4 були спожиті і утворився лише один продукт - калій сульфат (K2SO4).

5. Кількість молів K2SO4, яка утворилася, буде такою ж, як і кількість молів H2SO4, яка реагувала з CuO:

Кількість молів K2SO4 = 0.1005 моль

6. Знайдемо масу K2SO4, використовуючи молярну масу K2SO4:

Молярна маса K2SO4 = 174.26 г/моль

Маса K2SO4 = кількість молів x молярна маса = 0.1005 моль x 174.26 г/моль = 17.99 г

Отже, після додавання розчину KOH в осад випаде калій сульфат (K2SO4), масою 17.99 г.

Ступінь дисоціації (α) визначається як співвідношення кількості дисоційованих молекул до загальної кількості молекул у розчині. У даному випадку, з кожних 200 молекул електроліту 120 дисоціювали.

Ступінь дисоціації (α) можна вирахувати за формулою:

α = (кількість дисоційованих молекул) / (загальна кількість молекул) * 100%.

У нашому випадку:

кількість дисоційованих молекул = 120,

загальна кількість молекул = 200.

Підставимо ці значення в формулу:

α = (120 / 200) * 100% = 60%.

Таким чином, ступінь дисоціації електроліту становить 60%.

Щодо сили електроліту, вона залежить від ступеня його дисоціації. У даному випадку, коли ступінь дисоціації дорівнює 60%, можна сказати, що електроліт є помірно сильним, оскільки більша частина молекул дисоціює, але є й недисоційовані молекули у розчині.