Докажите, что в сульфате натрия находится примесь хлорида натрия.

Добавить нитрат серебра
NaCl+AgNO3=AgCl(белый творожистый осадок)+NaNO3

Неметаллические свойства элементов определяются
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.

~ ответ:

* 1-е покрытие (Zn) - анодное;

цинк более активный металл, чем свинец;

~процесс в кислой среде:

анодный Zn⁰ - 2ē = Zn(+2)

катодный 2H(+) + 2ē = H2⁰

~процесс в нейтральной среде:

анодный Zn⁰ - 2ē = Zn(+2)

катодный 2H2O + O2 + 4ē = 4OH(-)

* 2-е покрытие (Ag) - катодное;

свинец более активный металл, чем серебро;

~процесс в кислой среде:

анодный Pb⁰ - 2ē = Pb(+2)

катодный 2H(+) + 2ē = H2⁰

~процесс в нейтральной среде:

анодный Pb⁰ - 2ē = Pb(+2)

катодный 2H2O - 4ē = O2 + 4H(+)

_ _ _ _ _ _ _ _ _

• Кислая среда (pH < 7) - среда в которой концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов

• Нейтральная среда (pH = 7) - среда в которой концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов равные

• Металлические покрытия, а именно их характер поведения при коррозии делиться на

_1. катодное - покрытие потенциал которого имеет более положительное значение, чем потенциал основного металла; примеры - Cu, Ni, Ag

_2. анодное - покрытие имеющее более отрицательный потенциал, чем основной металл; примеры - Zn, Cr

_ _ _ _ _ _ _ _ _

Я могу ошибаться, но очень надеюсь что это вам