При разложении одного образца оксида ртути ( ii) hgo из 2, 16 г его получено 2, 00 г ртути, а из 2, 63 г другого образца - 2 435 г. подтверждается ли этими данными закон постоянства состава. , с полным объяснением, прошу. заранее !

закон постоянства состава-любое определенное чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же хим элементов, причем отношения их масс постоянны

следовательно, из выше преведенных данных можно выразить количество

n1(hgo)=2,16/216=0,01 моль

n2(hgo)=2,63/216=0,012 моль

по уравнению реакции 2hgo=2hg+o2

видно, что количество ртути эквивалентно хим количеству оксида ртути по стехиометрии и исходя из этого находим(подтверждаем условие) массы

m1(hg)=200*0,01= 2,00 г

m2(hg)=200*0,012=2,435 г

 

исходя из этого можно убедиться, что молярная(атомная, молекулярная) масса соединений играет большую роль, точнее соотношение этих масс. и так как молярная масса для одного и того же соединения постоянна, то можно считать, что данные закон постоянства состава

в зависимости от частиц, которые стоят в узлах решетки, различают:

металлическую кристаллическую решетку; ионную  кристаллическую решетку; молекулярную  кристаллическую решетку; макромолекулярную (атомную)  кристаллическую решетку.кристаллические   твердые тела — это такие тела, атомы и молекулы которых расположены в определенном порядке, и этот порядок сохраняется на достаточно большом расстоянии. иными словами, кристаллы характеризуются пространственной периодичностью в расположении равновесных положений атомов.твердое тело   — это одно из четырех агрегатных состояний вещества, отличающееся от других агрегатных состояний (жидкости, газов, плазмы) стабильностью формы и характером теплового движения атомов, совершающих малые колебания около положений равновесия.пространственное периодическое расположение атомов или ионов в кристалле называют  кристаллической решеткой .  точки кристаллической решетки, в которых расположены атомы или ионы, называют  узлами кристаллической решетки .  примерами веществ в кристаллическом состоянии могут служить соль, сахарный песок, сода и др.

Лед имеет меньшую плотность, чем вода, из-за того, что он имеет гексагональную кристаллическую структуру. каждая молекула воды состоит из двух атомов водорода, связанных с атомом кислорода. при формировании льда, атомы водорода одной молекулы образуют слабые водородные связи с атомами кислорода двух других молекул воды. выстраиваемые молекулы воды в этой модели занимают больше места, чем хаотически перемешанные молекулы в жидкой воде. следовательно, лед является менее плотным. по той же причине вода, ниже 4 градусов по цельсию становится все менее плотной.