Число электронов в оксиде алюминия равно

Не точно но вроде бы  Al2O3 содержит 12 электронов тк 1Al содержит 3 электрона а 1О содержит 2 электрона

CuSO4 + 2KOH => K2SO4 + Cu(OH)2 (осадок)

Cu(OH)2 => CuO + H2O

(1) Найдем кол-во вещества получившегося осадка, а именно, Cu(OH)2:

n(Cu(OH)2) = m : M = 9,8г : 98г/моль = 0,1моль

Пояснение: так как, в ходе первой реакции мы получили 0.1 моль вещества, которое участвует в следующей реакции, значит в следующей реакции принимаем кол-во его вещества за 0.1 моль.

(2) По пропорции перейдем на кол-во вещества CuO - нужного нам по условию оксида.

0.1 : 1 = х : 1

х = 0.1

Значит, n(СuO)=0.1 моль

ответ: 0.1 моль.

2HCl+ Fe=FeCl2+H2
2HCL+Mg=MgCl2+H2
HCl+Cu= реакции не будет,значит,нерастворимый остаток в условии это m(Cu)=48 г, m(Fe и Mg)=76,4-48=28,4 г
n(H2)= 19,04/22,4=0,85 моль
пусть х-это n(Fe)
тогда y- это n(Mg)
 Тогда можно выразить через  и количество выделившегося водорода, х в первой реакции, а y во второй.
x+y=0,85
 m(fe)= 56x
m(Mg)=24y
56x+24y=28,4

решаем систему: 
x+y=0,85
56x+24y=28,4
56х+24*(0,85-х)=28,4
32х=8
х=0,25 моль(это n(Fe))
y=0,6 моль, n(Mg)
m(Fe)=0,25*56=14 г
m(Mg)=0,6*24=14,4 г 
w(Fe)=14/76,4*100%=18,325%
w(Mg)=14,4/76,4*100%=18,848%
w(Cu)=48/76,4*100%=62,827%