Fe(oh)3+ 3hcl = fecl3 + h2o сделать полное ионное и краткое ионное

Реакция уравнена не полностью. перед h2o необходимо поставить 3: - полная форма. - краткая форма

ответ: V (C2H2) = 60,48 л.

Объяснение:

Дано: m смеси (CaC2) = 240 г; w(примесей) = 20% ; w выхода (C2H2) = 90% .

Найти: V(C2H2) = ?

1) Сначала следует написать уравнение реакции:

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

2) Теперь нужно найти массу чистого карбида кальция (CaC2), так как лишь это вещество будет вступать в реакцию, а его примеси - нет.

3) (w в.в. - w п. ) = 100% - 20% = 80%

m чистого (CaC2) = (w в.в. - w п. ) * m смеси (CaC2) = 240* 80% : 100%  = 192г      

4) Теперь необходимо найти количество вещества карбида кальция (CaC2), то есть количество моль:

Общая формула n = m / M; 

M(CaC2) = 40*1 + 12*2 = 64 г/моль

n(CaC2) = 192 г : 64 г/моль = 3моль.

5) Исходя из уравнения реакции видно, что количества вещества карбида кальция (CaC2) и ацетилена (C2H2) равны, так как соотношение в уравнении у них с друг другом равное (то есть 1:1), а значит n(C2H2) = 3 моль.

6) Найдем теоретический объем выхода ацетилена (C2H2) по формуле:

Общая формула n = V / Vm          

V(C2H2) = n * Vm = 3 моль * 22,4 л/моль = 67,2 л.          

7) Находим практический объем выхода ацетилена (C2H2) по формуле:

w = V п / V т * 100% 

V п = w * V т = 90%* 40,32 :100%  = 60,48 л.

Объяснение:

а) KI - йодид калия

KI → K⁺ + I⁻  ⇔ (K⁺ - катод;  I⁻ - анод)

------------------------------------------------------------------------------------------

1) K⁺ - катод(-)

ионы K⁺ не восстанавливаются, остается в растворе

2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻ - восстановление молекулы воды

-------------------------------------------------------------------------------------------

2) I⁻ - анод(+)

2I⁻ + 2e⁻ → I₂⁰ - окисление анионов иода

--------------------------------------------------------------------------------------------

Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного баланса:

катод(-) 2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻ | 1

анод(+)  2I⁻ + 2e⁻ → I₂⁰                      | 1

Суммарное ионное уравнение:

2H₂O + 2I⁻ → H₂↑ + I₂ + 2OH⁻

Учитывая присутствие ионов K⁺ в растворе, составляем молекулярное уравнение:

2KI + 2H₂O (электролиз) → H₂↑ + I₂ + 2KOH

б) Ca(NO₃)₂ - нитрат кальция

Са(NO₃)₂ → Са²⁺ + 2NO₃⁻

В растворе есть катионы Са²⁺, анионы NO₃⁻ и молекулы воды.

----------------------------------------------------------------------------------------------

1) Катионы активных металлов (от Li до Al), не восстанавливаются из раствора при электролизе, поэтому на катоде будет будет происходить водородная деполяризация:

катод (–)  2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻

-------------------------------------------------------------------------------------------

2) Кислородсодержащие анионы не окисляются на аноде, поэтому будет происходить кислородная деполяризация анода:

анод (+) 2H₂O - 4e⁻ → 4H⁺ + O₂↑

----------------------------------------------------------------------------------------------

То есть в данном случае электролиз сводится к электролизу воды:

2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ ,

а ионы соли только электрические проводимости.