:1)продукты сгорания раскаленного железа в кислороде. 2)как практически различить свежеоажденные осадки цинка и меди? 3)сколько граммов кристаллогидрата cuso4*5h2o надо взять, чтобы приготовить 1л раствора, содержащего 0, 1 моль сульфата меди?

Гидроксид меди синий, а цинка белый

2al + 1,5 o₂ = al₂o₃ + 1602 кдж тепловой эффект реакции по следствию закона гесса определяется как разность теплот образования продуктов и реагентов с учетом стехиометрических коэффициентов. эти величины берутся из справочника. теплота образования простых веществ равна 0, таким образом получается, что тепловой эффект реакции равен теплоте образования оксида алюминия, смотрим в справочнике. в нашем случае выделилось 1974 кдж, а величины в справочнике на 1 моль, значит оксида алюминия образовалось 1974: 1602=1,232 моль, а алюминия было в два раза больше 2,464 моль, тогда его масса 2,464*26,98=66,5 г

Вообще говоря тут возможно три варианта. номер раз: моно- или диэтилсульфат, образуется в избытке серной кислоты: c2h5oh+h2so4--> c2h5oso2oh+h2o - этилсульфат. 2c2h5oh+h2so4--> c2h5oso2oc2h5+2h2o - диэтилсульфат. номер два: простой диэтиловый эфир. температура меньше 170 градусов цельсия и каталитические количества кислоты, иначе говоря, она не участвует непосредственно в реакции: 2c2h5oh-(t< 170°c, кат. h2so4)-> c2h5oc2h5+h2o номер три и самый популярный в школьной программе: этилен. условия как в номере два, только температура уже выше 170 градусов. c2h5oh-(t> 170°c, кат. h2so4)-> c2h4+h2o so2 тут вообще низачто не образуется вот и все, собственно : )