Какое кол во вещества и какая масса азотной кислоты потребуется для реакции с 3.7 гидроксида кальция ?

   3,7 г                         n=? m=?

    Сa(OH)2        +       2HNO3     =    Ca(NO3)2 + 2H2O

n = 1 моль                n = 2 моль

М = 74 г/моль          М= 63 г/моль

m= 74 г                      m= 126 г

3,7 г Са(ОН)2      -     Х моль HNO3

74 г Са(ОН)2     -     2 моль HNO3

n(HNO3) = 3,7 * 2 / 74 = 0,1 моль

3,7 г Са(ОН)2   -   Х г HNO3

74 г Са(ОН)2   -   126 г HNO3

m(HNO3) = 3,7 * 126 / 74 = 6,3 г

1) Из трех веществ данных в задаче разлагается карбонат кальция и карбонат аммония что касается фосфата кальция он не разлагается запишем уравнения реакций разложения солей 1)CaCO3=CaO+CO2 2) (NH4)2CO3=2NH3+CO2+H20 в итоге мы видим что после разложения солей твердый остаток содержит оксид кальция и не разлагающийся фосфат кальция. Далее при обработке остатка с водой и углекислым газом вступает в реакцию оксид кальция на уравнение реакций писать не обязательно так как мы знаем массу нерастворившего фосфата кальция а если мы знаем массу фосфата кальция в остатке . нам нетрудно будет найти массу оксида кальция по разности 1)m(CaO)=25.2-14=11.2 грамма отсюда найдем кол во вещества оксида кальция 2)n(CaO)=11.2/56=0.2моль по уравнению реакции разложения карбоната кальция ур реакции 1 найдем массу карбоната кальция исходя из молярного соотношения карбоната кальция и окиси кальция которое равно 1;1 3)m(CaCO3)=100г/моль^0.2моль=20 грамм теперь зная массу карбоната кальция и массу фосфата кальция найдем массу карбоната аммония по разности m(NH4)2CO3=50г-14-20=16 грамм

1)CaCO3=CaO+CO2 определим массу чистого карбоната кальция m(CaCO3)=1000т^0.9=900т теперь рассчитаем кол во вещества карбоната кальция n(CaCO3)=900/100=9кмоль по уравнению реакции молярное соотношение реагентов равно 1:1 отсюда m(CaO)=56^9=504тонн 2)CaCO3=CaO+CO2 определим массу чистого карбоната кальция m(CaCO3)250^0.9=225кг теперь рассчитаем кол во вещества карбоната кальция n(CaCO3)=225/100=2.25кмоль по уравнению реакции молярное соотношения реагентов равно 1;1 отсюда m(CaO)=2.25^56=126кг 3)CaCO3=CaO+CO2 определим массу чистого карбоната кальция m(CaCO3)=500^0.9=450кг теперь рассчитаем кол во карбоната кальция n(CaCO3)=450/100=4.5 кмоль отсюда m(CaO)=56^4.5=252 кг 4)CaCO3=CaO+CO2 определим массу чистого карбоната кальция m(CaCO3)=150^0.9=135 грамм n(CaCO3)=135/100=1.35моль отсюда m(CaO)=56^1.35=75.6грамм