А) какие характеристики и как меняются в подгруппе щелочных металлов? 1) число электронных слоёв 2) число электронов на внешнем уровне 3) размер атома 4)прочность связи электронов внешнего слоя с ядром 5) металлические свойства 6) восстановительные свойства

Подгруппа щелочных металлов: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Число электронных слоев сверху вниз увеличивается, число электронов на внешнем уровне остаётся неизменным ns1, радиус атома увеличивается, прочность связи электронов внешнего слоя с ядром уменьшается, восстановительные свойства усиливаются, так же как и металлические.

Добавить во все колбы по кусочку меди.
Серная кислота прореагирует с выделением бесцветного газа с запахом жженых спичек (SO2). Азотная кислота прореагирует с выделением бурых паров диоксида азота NO2. Соляная кислота будет медленно растворять кусочек меди без газовыделения.
Cu + 2H2SO4(к.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu + 4HNO3(к.) = Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2Cu + 4HCl(к.) + О2 = 2CuCl2 + 2H2O

Есть проще: концентрованная серная кислота - вязкое вещество, а концентрованная азотная кислота окрашена в желтый цвет из-за присутствия оксидов азота.

Объяснение:

1. Определите молярную концентрацию хлорида калия в 30% растворе его плотность 1,2 г∕мл.

         10 × ω%  × ρ                   10 × 30 × 1,2

См  =   =    4,83  моль/л

                М                                    74,5

2. Определите эквивалентную массу фосфата натрия.

 Молярная  масса  фосфата  натрия равна  164  г/моль

 Для  нахождения  эквивалентную массу фосфата натрия  молярную  соли    делим  на  число  атомов металла  в составе  соли, умноженную  на  валентность  металла;

                                       M             164

  Мэкв (Na3PO4)  =   = = 54,7  г/моль

                                    a × w           1×3

3. Рассчитайте, массовую долю, молярную, моляльную, эквивалентную концентрации и титр раствора CaSO4, состоящего из 500 мл воды и 10 граммов соли. Плотность воды при 20 ºС равна

              m( вещества)                      10 г

ω%  =  × 100%  =  × 100% = 1,96 %

              m(раствора)                       510

         10 × 1,96× 1,102

См  =   =   0,1588  моль/л

                 136

1.000 г/мл, плотность раствора 1.102 г/мл.   Молярная  масса  сульфата  кальция   136 г/моль;    молярная   масса  эквивалента  68 г/моль.

        10 × 1,96× 1,102

См  =   =   0,3176  моль/л

                 68

4. К 200 г 45% раствора соли добавили 20 мл воды. Какой стала процентная концентрация раствора?

 200 г   45% раствора соли   содержат  в своем  составе  

  200 × 0,45  = 90  г соли.    

20 мл  волы  ≈  20  г  воды

            90 г                   90

ω =  =    × 100%  = 40,9 %

           200 +20          220

5. Определить концентрацию серной кислоты H2SO4, если для нейтрализации 60 мл кислоты потребовалось 20 мл 0,3Н раствора гидроксида калия.

  V р-ра   NaOH        N р-ра   H2SO4        20 мл       х  н

  =     =  

V р-ра   H2SO4         N р-ра   NaOH        60 мл         0,3 н

                           0,3 × 20

ответ:          х  =   =  0,1 н  

                                 60

 

Объяснение: