Решить! : з уравнение реакции горения углерода имеет вид: с+о2=со2+394 кдж. раасчитайте массу углерода, вступившего в реакцию, если выделилось 1970 кдж теплоты.

смотри: 1970 кдж - это по условию, а 394 - по уравнению1970/394 = 5 моль (типа по условию перед всеми в-ми должен стоять коэффициент 5)тогда n(c) = 5 мольну а теперь и массу найдем : m(c0 = n*m = 5*12 = 60 г 

В-ва: feso₄, hcl, h₂so₄(конц), sio₂, pb(no₃)₂ здесь две возможные овр 1) разложение feso₄: feso₄ =  fe₂o₃ + so₂ + so₃ решаем: fe⁺²s⁺⁶o₄⁻² = fe₂⁺³o₃⁻² +s⁺⁴o₂⁻² + s⁺⁶o₃⁻² 2 | fe - восстановитель -1е 1 | s - окислитель + 2 е feso₄ = fe₂o₃ + so₂ + so₃ 2feso₄ = fe₂o₃ + so₂ + so₃2) разложение pb(no₃)₂   pb(no₃)₂ =  pbo + 4no₂ + o₂ pb⁺²(n⁺⁵o₃⁻²)₂ = pb⁺²o⁻² + 4n⁺⁴o₂⁻² + o₂⁰ 1 | o - восстановитель -2е 2 | n - окислитель + 1 е pb(no₃)₂ = pbo + 2no₂ + o₂ 2pb(no₃)₂ = 2pbo + 4no₂ + o₂

Формулировка закона такова: ,,свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от атомов элементов и зарядов их ядер. '' смысл его в том,что меняются свойства(неметаллические, металлические, восстановительные ,амфотерные основные ,кислотные и так далее).черты будут такими: по периоду- с право налево будет увеличиваться заряд ядра, слева направо уменьшаться радиус атома, справа налево будет увеличиваться электроотрицательность и неметаллические свойства, а справа налево будут увеличиваться легкость отдачи электронов и металлические свойства; по группе-сверху вниз увеличиваются заряд ядра, радиус атома ,легкость отдачи электронов, металлические свойства, а снизу вверх увеличиваются электроотрицательность и неметаллические свойства.по периоду-основные свойства гидроксидов ослабевают и усиливаются кислотные свойства, происходит изменение от основных через амфотерные к кислотным.по группе-основные свойства гидроксидов усиливаются сверху вниз, а  кислотные ослабевают.