Сколько литров hno3 плотностью 1, 2 можно получить из 1 кубического метра воздуха аммиачным способом, если синтез аммиака идёт с выходом 15%(остальные стадии со 100%)

объемная доля ахота в воздухе 78%. значит в 1 м3 воздуха находится 1*0,78 = 0,78 м3 = 780 л азота.

n(n2) = v(n2)/vm = 780/22,4 = 34,8 моль.

синтез аммиака:

n2 + 3h2 = 2nh3

по уравнению n(nh3) = 2*n(n2) = 2*34,8 = 69,6 моль.

с учетом выхода: 69,6 * 0,15 = 10,44 моль.

раз остальные стадии идут со 100% выходом, значит можно ограничится лишь схемой получения, уравненной по азоту:

nh3 --> hno3

n(nho3) = n(nh3) = 10,44 моль

m(hno3) = n(hno3)*m(hno3) = 10,44*63 = 657,72 г

так как массовая доля кислоты не дана, то дальше решение могу дать только общее.

m(p-pa hno3) = m(hno3)/w(hno3)

v(p-pa hno3) = m(p-pa hno3)/плотность.

чение о составе веществ является первым уровнем знаний. до 20-30-х гг. xix в. вся не выходила за пределы этого подхода. но постепенно рамки состава (свойств) - стали тесны , и во второй половине xix в. главенствующую роль в постепенно приобрело  понятие  «структура», ориентированное на структуру молекулы реагента.

первый действенный способ решения проблемы происхождения свойств вещества появился в xvii в. в работах ученого р. бойля. его исследования показали, что качества и свойства тел не имеют абсолютного характера и зависят от того, из каких элементов эти тела составлены. у бойля наименьшими частичками вещества оказывались неосязаемые органами чувств мельчайшие частички (атомы), которые могли связываться друг с другом, образуя более крупные соединения - кластеры. в зависимости от объема и формы кластеров, от того, находились они в движении или покоились, зависели и свойства природных тел. сегодня вместо термина «кластер» используют понятие «молекула».

в период с середины xvii в. до первой половины xix в. учение о составе вещества представляло собой всю того времени. оно существует и сегодня, представляя собой первую концептуальную систему . на этом уровне знания ученые решали и решают три важнейшие проблемы: элемента, соединения и создания новых материалов с вновь открытыми элементами

1)найдем массу 98%-ного раствора серной кислоты: m1 = 40*1.8 = 72 г., в этом растворе содержится чистой кислоты m1(h2so4) = 72*0.98 = 70,56г и воды соответственно m1(h2o) = 72-70,56=1,44г 2)найдем массу 400 мл 10%-ного раствора: m2 = 400*1.1= 440 г. в этом растворе содержится чистой кислоты m2(h2so4) = 440*0,10 = 44 г и воды соответственно m2(h2o) = 440-44=396 г. 3)общая масса кислоты в новом растворе будет равна: mобщ(h2so4)=m1(h2so4) + m2(h2so4) = 70,56+44=84,56г общая масса воды: mобщ(h2o) = m1(h2o) + m2(h2o) = 1,44+396=397,44г 4)общая масса нового раствора: m3 = mобщ(h2so4)+mобщ(h2o) =84,56+397,44 = 482г 5)найдем массовую долю кислоты нового раствора:   w=mобщ(h2so4)\m3 = 84,56\482 = 0,1754 или 17,54%