Из перечня hcl, hno3, h3po4, h2co3 выпишите отдельно сильные и слабые электролиты. для трехосновой кислоты составьте уравнение электрической диссоциации.

Cильные электролиты: HCl, HNO3

Cлабые электролиты: H2CO3

Средние электролиты: H3PO4

H3PO4 = 3H(+) + PO4(-3) (обратимая реакция) 

FeO           +            2HCl           =             FeCl2     +     H2O

ню=1моль                ню=2моль                 ню=1моль

                               М=36,5г/моль           М=91,5г/моль

                               m=73г                       m=91,5г

     сост.пропорцию

1)находим массу HCl

0,1мольхг

1моль73г

х=73г*0,1моль/1моль=7,3г

2)находим массу хлорида железа(2)

0,1мольхг

1моль91,5г

х=91,5г*0,1моль/1моль=9,15г

ответ:масса соляной кислоты=7,3г

масса хлорида железа(2)=9,15г

 

 

составим уравнение реакции:

NaNO2 + NH4Cl ==> NaCl + NH4NO2
разлагается на + воду:

NaNO2 + NH4Cl ==> NaCl + N2 + 2H2O
m (NH4Cl) = w (NH4Cl)*m (NH4Cl) = 0,1*110 = 11 г
m (Н2О) = 110 - 11 = 99 г
M (NaNO2) = m (NaNO2)/M (NaNO2) = 6,9/69 = 0,1 моль
M (NH4Cl) = m (NH4Cl)/M (NH4Cl) = 11/53,5 = 0,2056 моль
n (NaNO2) : n (азота) = 1:1

n (азота) = 0,1 моль
V (N2) = Vm*n (N2) = 22,4 л/моль*0,1 моль = 2,24 л
n (NaNO2) : n (NaCl) = 1:1

n (NaCl) = 0,1 моль
m (NaCl) = n (NaCl)*M (NaCl) = 0,1*58,5 = 5,85 г
n (хлорида аммония) = 0,2056 - 0,1 = 0,1056 моль
m (хлорида аммония) = 0,1056*53,5 = 5,6496 г
m (раствора) = 99 г (Н2О) + 5,6496 г (непрореагировавший хлорид аммония) + 5,85 г (NaCl) = 110,5 г
w (NaCl) = m (NaCl)/m (раствора) = 5,85/110,5 = 0,0529 = 5,29%