Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.
Puschdom
26.09.2022
C6H6+Br2=C6H5Br+HBr HBr+NaOH=NaBr+H2O n(c6h6)=7,8г/78г/моль=0,1моль n(Br2)=20г/80г/моль=0,25моль В избытке бром, поэтому считаем количество бромоводорода по количеству бензола n(c6h6)=n(hbr)=0,1моль m(hbr)=81г/моль*0,1моль=8,1г Масса раствора naoh - 1,13г/мл*50мл=56,5г Масса naoh в этом растворе -56,5г*12/100=6,78г n(naoh)=6,78г/40г/моль=0,17моль В избытке naoh, в количестве 0,17моль-0,1=0,07моль Масса - 0,07моль*40г/моль=2,8г n(nabr)=n(hbr)=0,1моль m(nabr)=0,1моль*103г/моль=10,3г Общая масса полученного раствора: Масса раствора naoh(56,5г) + масса полученного hbr(8,1г)=64,6г И в нем: Изб.naoh - 2,8г Получившийся nabr - 10,3г Массовые доли: X%(naoh)=2,8г/64,6г*100=4% X%(nabr)=10,3г/64,6г*100=16% Надеюсь, понятно объяснил)