Аммиак объемом 2, 24 л (н.у.) растворили 20 мл 10%-ной серной кислоты (плотность 1, 070 г/мл вычислите массовую долю сульфата аммония в конечном растворе

Наша реакция: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4. n(NH3)=2,24/22,4=0,1 моль. m(р-ра)(H2SO4)=20*1,070=21,4 гр. Теперь ищем массу чистого вещ-ва. 21,4*0,1=2,14 гр. Теперь его же хим. кол-во: n(H2SO4)=2,14/98=0,02 моль. Хим. количество вещества сульфата будем брать по серной, т.к. она в недостатке. Теперь найдем массы конечного раствора и сульфата аммония:
m(р-ра)=0,1*17+21,4=23,1 гр.
Теперь осталась ерунда:
m((NH4)2SO4)=0,02*132=2,64 гр.
Теперь массовая доля:
2,64/23,1=0,1143 или 11,43 %

BaC2O4

Оксалат бария — соль бария и щавелевой кислоты. Представляет собой белый порошок без запаха. Плохо растворим в воде, растворим в соляной, азотной и уксусной (при нагревании) кислотах. При нагревании до 180°C теряет кристаллизационную воду. При прокаливании разлагается с образованием карбоната бария.

Иногда используется как зеленый краситель в пиротехнических изделиях.

При попадании на кожу вызывает раздражение, при попадании внутрь вызывает тошноту, рвоту и почечную недостаточность.

Молярная масса 225.34 г/моль

Температура разложения 400°С

Вычисляем количества взятых реагентов: 1,105 n( NH3 ) = = 0,235 моль; n( HCl) = = 0,200 моль. 17 36,5 Из полученных данных видно, что аммиак взят в избытке, поэтому расчеты проводим по хлороводороду (веществу, взятому в недостатке). Так как по уравнению реакции 1 моль HCl даёт 1 моль NH4Cl, количест- во вещества NH4Cl будет равно 0,2 моль. 3) Находим массу полученного хлорида аммония: m(NH4Cl) = 0,2·53,5 = 10,7 г. 4) Находим массу аммиака, вступившего в реакцию: m(NH3) = 0,2·17 = 3,4 г. 5) Вычисляем массу аммиака, которая осталась в избытке: m(NH3) = 4,0 – 3,4 = 0,6 г. Пример 23. Определите молярную массу газа