1.)напишите уравнения реакций электролитической диссоциации: иодида натрия (nai) 2.) определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих соединений: определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих соединений:

1) NaI > Na^+  +   I^-

1)Напишем уравнение реакции:

 120 г            5 г                  х г

3H2O        +   P2O5>2H3PO4 

M=18г/моль   142г/моль     98г/моль

m= 54 г          142 г             196 г

Нужно выяснить какое из исходных веществ взято в недостатке.По этому веществу и решаем задачу.

v(H2O)=120/18=6,7 моль(примерно)

v(P2O5)=5/142 =0,035 моль

Значит решаем по оксиду фосфора,т.к. видим что это в-во взято в недостатке

2)Составляем пропорцию из уравнение: 5/142=x/196

=> x=5*196/142= 6,9 г(примерно)

3)Найдём кол-во в-ва.Формула : v(H3PO4)=m/M=6,9/98=0,07 моль

4)Массовая доля вычиляется по формуле: w=m(в-ва)*100%/m(р-ра) 

m( р-ра)=120 г + 5 г=125 г

w=6,9*100%/125= 5,52 %

ответ:6,9 г(примерно);0,07 моль;5,52 % 

Сульфит натрия (||), потому что сульфат-ион имеет заряд 2+, поэтому в формуле присутствует индекс 2 (Na2SO3). Ca(NO3)2- степень окисления(С.О.) Ca=+2, а кислорода всегда -2, а для того чтоб определить степень окисления (С.О.) азота лучше взять кислоту HNO3 и там определить степени окисления (С.О.) азота. Для начала С.О. кислорода равна -2 ( она является посоянной), затем определим С.О. водорода, она равна +1 (она является посоянной), у нас получилось H^+1NO3^-2,для того чтобы определить С.О. азота нужно перемножить индекс 3 и С.О. кислорода (3*-2=-6), затем прибавить С.О.водорода и поменять знаки (-6+1=-5, меняем знаки +5) С.О. азота равна +5. 

Итог:Ca^+2(N^+5O3^-2)2  И ВСЁ