Если при нагревании 16 г меди она полностью превращается в оксид меди (2), то сколько составят масса и кол-во (в моль) полученного оксида?

1)напишем уравнение реакции:

16 г                 х г

2cu+o2===> 2cuo

m=64г/моль     80г/моль

m=128г           160г

выводим: х=16г*160г/128г=20г

2)кол-во вещества высчитывается по формуле: n(ню)=m/m

n(cuo)=20г/80г/моль=0,25 моль

ответ: 20 г; 0,25 моль

Это степень окисления. степень окисления равна числу электронов, которое следует присоединить к положительному, чтобы восстановить его до нейтрального атома, или отнять от отрицательного, чтобы окислить его до нейтрального атома. считается она по валентности, у атома килорода обычно она равна -2, у водорода +1 и т.д. в отличие от валентности, степень окисления может быть положительной, отрицательной или равной нулю. в простейших ионных соединениях степени окисления с ионов. например, в хлориде калия kcl (k+cl-) калий имеет степень окисления +1, а хлор -1, в оксиде кальция cao (ca2+o2-) кальций проявляет степень окисления +2, а кислород -2. это правило распространяется на все основные оксиды: в них степень окисления металла равна заряду иона металла (натрия +1, бария +2, алюминия +3), а степень окисления кислорода равна -2. степень окисления обозначают арабской цифрой, которую ставят над символом элемента, подобно валентности.

  кратко объяснить не льзя: до открытия д. и. менделеева в науке уже были предприняты попытки классифицировать элементы по определенным признакам.                 предшественники д. и. менделеева, отмечая сходство некоторых элементов, объединили их в отдельные группы или классы. например, разделение элементов на два класса — металлы и неметаллы — оказалось неточным, потому что есть элементы с двойственными свойствами — как металлов, так и неметаллов.                 это можно объяснить следующим образом. у элементов v группы на внешнем электронном слое по пять электронов. однако внешние электроны у атома висмута находятся дальше от ядра и поэтому слабее удерживаются около него. поэтому атомы висмута могут отдавать электроны, иначе говоря, проявлять металлические свойства, что не характерно для азота.                 такая же закономерность в свойствах элементов и их соединений наблюдается в любой группе. так, iv группа начинается с двух неметаллов — углерода с и кремния si, далее следует германий ge с промежуточными свойствами, и заканчивается группа очовом sn и свинцом рь — металлами.