При термическом разложении caco3 50 г было получено 4, 2 л углекислого газа. вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

1,2118 г  хлорида  натрия растворили  в мерной колбе объёмом 250 мл?

Тогда  титр  раствора   равен:  1,2118 г NaCl  : 250 мл  = 0,004847 г/мл

Молярная  масса  NaCl  =  58,443 г/моль

                              m(NaCl)                        1,2118 г

 Сн  =  См  = ------------------------------ =  --------------------

                      M(NaCl) × V(p-pa, л )     58,443 × 0,25 = 0,00518  моль/л

ответ: 2NH₄OH + H₂SO₄ ⇒ (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O;

            Запишем полное ионное уравнение, учитывая, что вода не распадается на ионы  (не диссоциирует):

            2NH₄⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ ⇒ 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O;

            Сокращаем  2NH₄⁺ в левой и правой части уравнения, тоже самое проделываем с анионом SO₄²⁻, получим сокращенное ионное уравнение:

            2H⁺ + 2OH⁻ ⇒ 2H₂O;

             Таким образом получаем, что сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции равна 12 (2+2+2+1+2+1+2), а в сокращенном ионном уравнении она равна 6 (2+2+2)

             Если же говорить про сумму коэффициентов в обычном ( молекулярном) уравнении реакции, то она равна 6 (2+1+1+2)