Краствору содержащему 6, 5 г agno3 прилили 36 мл 26%ного раствора хлорида натрия (р=1, 2 г/мл найти массу осадка

AgNO3+NaCl=>AgCl(осадок)+NaNO3
m раствора(NaCl)=1.2г/мл×36мл=43.2г
w=mp÷mв *100%
0.26=43.2г÷m в
m(NaCl)=166г
v(кол-во вещества)(AgNO3)=6.5г÷102г/моль=0.06моль
v(NaCl)=166г÷58.5г/моль=2.8моль
Расчеты ведутся по недостатку. Недостаток v(AgNO3)=0.06моль
v(AgCl)=0.06моль - рассчитано по свойству пропорции
M(AgCl)=75.5г/моль
m(AgCl)=0.06моль×75.5г/моль=4.53г
ответ : 4.53г

Вот ведь знаю же я вашу химию 9 класса как облупленных. Габриэлян небось сто пудов, электролитическую диссоциацию проходите. Лан, смотри:  

 

Неэлектролиты: С2Н5ОН, дистиллированная Н2О и пускай бкдет раствор сахара в воде С6Н12О6. вобще, органические в-ва не диссоциируют как правило.  

 

Электролиты все в-ва, которые диссоциироваться и имеют положит. и отрицат. ион. Пускай это будут известные всем кислоты: HNO3 (H+ NO3-), HCl (H+ Cl-), H3PO4. Кислотный остаток - как правило анион, т. е. отрицат. заряженный, или анион кислотного остатка.

Дано:

V(O₂)=0,3л.

Vm=22,4л./моль

н.у.

V(H₂S)-?   V(SO₂)-?

1. Определим  количество вещества кислорода а 0,3л  

n(O₂)=V(O₂)÷Vm=0,3л.÷22,4л./моль=0,01моль

2. Запишем уравнение реакции:

2H₂S + 2O₂ = SO₂ + 2H₂O

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению 2 моль кислорода реагирует с 2моль сероводорода образуют  1моль оксида серы(IV)  

Соотносим с количеством вещества по условию: образовалось 0,01моль  кислорода  значит вступило в реакцию 0,01моль сероводорода и образовалось оксида серы(IV) 0,005 моль.  

n(H₂S)=0,01моль

n(O₂)=0,01моль

n(SO₂)= 0.005моль

4. Определим объемы сероводорода и оксида серы(IV) :  

V(H₂S)=n()xVm= 0,01мольx22,4л./моль=0,224л.

V(SO₂)=n(O₂)xVm=0,005мольx 22,4л./моль=0,112л.

5. ответ: в реакцию вступило 0,224л  и образовалось 0,112л. оксида серы(IV)