100 составьте схему получения этиламина из метана. над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.

2CH4--(1500гр)-->C2H2+3H2
C2H2+H2--(t/Ni)--->C2H4
С2H4+H2O--(кат.,p,t)-->C2H5OH
C2H5OH+NH3--(Al2O3,t,p)-->C2H5NH2+H2O

CH4+Cl2=(свет)=СH3Cl+HCl
2СH3Cl+2Na=t=C2H6+2NaCl
C2H6+Cl2=(свет)=С2H5Cl+HCl
С2H5Cl+NH3=CH3-CH2-NH2+HCl

Не помню, что там в 9 классе, но можно, например, ответить, что реакция возможна, если продуктом реакции будет газ, слабый электролит или осадок. Руководствоваться можно таблицей растворимости. Если речь о гидролизе, то ему подвергаются опять же только те соли, которые образованны слабым основанием или слабой кислотой. Слабое основание опять же смотрим в таблице растворимости, слабые кислоты надо знать! Если речь о реакциях замещения, то тут нужно смотреть на ряд активности металлов. Тот металл, который левее вытеснить тот, что правее. Так же и в случае с водородом. Как-то так

Хорошая задачка, единственное что, в решении я не стану подробно описывать как я получал из карбида кальция аминоуксусную кислоту, дабы не испортить вашу психику, нам достаточно будет того, что из 1 моль карбида кальция образуется 1 моль аминоуксусной кислоты(при условии, что выход продуктов на каждой стадии получение не меньше 100% разумеется)))
Уравнения реакций:
CaC₂ ⇒ NH₂CH₂COOH
NH₂CH₂COOH + NaOH = NH₂CH₂COONa + H₂O
Рассчитаем количество вещества карбида кальция:
n = m/M = 320 кг / 64 кг/кмоль = 5 кмоль
По уравнению реакции:
n(NH₂CH₂COOH) = n(CaC₂) = 5 кмоль
По уравнению реакции:
n(NaOH) = n(NH₂CH₂COOH) = 5 кмоль
Рассчитаем массу 5 кмоль гидроксида натрия:
m = n*M = 5 кмоль * 40 кг/кмоль = 200 кг
Рассчитаем массу 10% раствора:
m(h-hf) = m(в-ва)/w = 200кг/ 0,1 = 2000 кг
Рассчитаем объем раствора:
V = m/ρ = 2000 кг / 1,1 кг/л = 1818,18 л
ответ: ...