(написать 5 реакций общие способы получения соли цинк-хлор 2

1. соль+ соль. znso4+bacl2=zncl2+baso4 2. основание+соль. zn(oh)2+2nacl=zncl2+2naoh 3. кислота+ металл. 2hcl+zn=zncl2+h2 4. кислота +основание. 2hcl+zn(oh)2=zncl2+2h20 5. кислота+соль. 2hcl+znsio3=zncl2+h2sio3

1. li2o - литий оксид bao - барий оксид sro -стронций оксид sno - станум (іі) оксид mn2o3 - манган (ііі) оксид pbo2 - плюмбум (iv) оксид fe2o3 - ферум (ііі) оксид 3. хлорид железа = fecl3 6hcl + 2fe = 2fecl3 + 3h2 3bacl3 + fe2(so4)3 = 3baso4 + 2fecl 6hcl + fe2o3 = 2fecl3 + 3h2o 4. основные оксиды: cuo; mgo; feo; k2o кислотные оксиды: co2; so3; no2; p2o5; основания: koh; fe(oh)2, fe(oh)3; zn(oh)2; rboh кислоты: hcl; h2s; hno3; h2so3; h3po4; h2teo4 cоли: ca3(po4)2 5. co2 + 2koh = k2co3 + h2o feo + 2hcl = fecl2 + h2o cao + so3 = caso4 zn(oh)2 + 2hno3 = zn(no3)2 + h2o

Косновным классам неорганических соединений относятся оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. рассмотрим основы номенклатуры и характерные свойства каждого из этих классов соединений.оксиды. называют соединения, состоящие из кислорода и какого-нибудь элемента el. общую формулу оксидов можно записать как elxoy, где  х  и  y  – наименьшие целые числа, кратные валентности кислорода и элемента соответственно, например,  .названия оксидов по следующей схеме: оксид  элемента степень окисления элементанапример, n2o – оксид азота (i), со – оксид углерода (ii), fe2o3  – оксид железа (iii), so3  - оксид серы (vi).по свойствам оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие. первой группе соответствуют соли, вторая группа (в нее входят со, no и др.) солей не образует. солеобразующие оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные оксиды.основные оксиды  образованы металлами и взаимодействуют с кислотами с образованием солей: fe2o3  + 6 hcl ® 2 fecl3  + 3h2o.оксиды элементов i и ii групп главных подгрупп периодической системы (за исключением бериллия и магния) взаимодействуют с водой с образованием соответствующих гидроксидовcao + h2o ® ca(oh)2и с кислотными с образованием солейna2o + co2  ® na2co3.амфотерные оксиды  также образованы металлами и одновременно свойствами и основных, и кислотных оксидов. отличительным признаком амфотерных оксидов является способность взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей: zno + h2so4  ® znso4  + h2o; zno + 2 koh ® k2zno2  + h2o (при сплавлении); zno + 2 koh + h2o ® k2[zn(oh)4] (в растворе).наиболее распространенными представителями амфотерных оксидов являются zno, al2o3, cr2o3.кислотные оксиды,  в основном, образованы неметаллами (so3, co2), но некоторые высшие оксиды металлов тоже являются кислотными (например, cro3, mn2o7  и главный отличительный признак кислотных оксидов – их способность взаимодействовать со щелочами с образованием солей: co2  + 2 naoh ® na2co3  + h2o,cro3  + 2 koh ® k2cro4  + h2o.газообразные кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислотso2  + h2o ® h2so3.гидроксиды. н