При нагріванні етилового спирту з бромідною кислотою утворився етилбромід масою 87, 2г. скільки грамів спирту вступило в реакцію якщо масова частка с2н5он в розчині становить 96%

спирт может реагировать серной кислотой с образованием этилена или диэтилового эфира в зависимости от условий реакции. при образовании молекулы этилена серная кислота отнимает воду от каждой молекулы спирта, а при образовании эфира она отнимает воду от каждых двух молекул спирта:  

получение диэтилового эфира интересно тем, что убедительно показывает влияние условий реакции на образование разных продуктов из одних и тех же исходных веществ. этиловый спирт и концентрированная серная кислота при нагревании выше 140- 150°с преимущественно этилен, при температуре ниже 140°с диэтиловый эфир.  на результат реакции оказывают влияние и относительные количества взятых веществ. при получении эфира относительное количество спирта должно быть больше, чем при получении этилена. это объясняется тем, что эфир образуется при действии на этилсерную кислоту дополнительного количества спирта:   c2h5oso2oh + нос2н5 > с2н5— о — с2н5 + h2so4  тогда как этилен получается при разложении этилсерной кислоты:   c2h5oso2oh > с2н4 + h2so4

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

K2SO3 + H2O ⇄ KOH + KHSO3

Полное ионное уравнение:

2K+ + SO32- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:

SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3

Полное ионное уравнение:

K+ + HSO3- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2SO3

Краткое ионное уравнение:

HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-

в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

MgCl2 + HOH ⇄ MgOHCl + HCl

Полное ионное уравнение:

Mg2+ + 2Cl- + HOH ⇄ MgOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

Mg2+ + HOH ⇄ MgOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

MgOHCl + H2O ⇄ Mg(OH)2 + HCl

Полное ионное уравнение:

MgOH+ + Cl- + H2O ⇄ Mg(OH)2 + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

MgOH+ + H2O ⇄ Mg(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7). гидролиз хлорида натрия не идет, так как соль образована сильным основанием и сильной кислотой

Объяснение:

Дано: v(nh3) = 10 л знайти: n(no) - ? m( v( vm=22,4 л/моль m(no)= 30 г/моль n(nh3)=v(nh3)/vm = 10 л/22,4 л/моль =0,4464 моль складаємо рівняння реакції та проводимо розрахунки. 4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o із стехіометричних коефіцієнтів рівняяння реакції слідує, що n(nh3)  = n(no) = 0,4464 моль m(nh3) = 17 г/моль m(nh3) =n(nh3)*m(nh3) m(nh3) =   0,4464 моль*17 г/моль = 7,59 г v(nh3) = n(nh3)*vm v(nh3) = 0,4464 моль*22,4 л/моль = 10 л відповідь: кількість речовини no дорівнює 0,4464 моль; маса становить 7,59 г та об'єм 10 л